Question

在含有0.1mol氫氧化鈣的溶液中，通入二氧化碳氣體，當產生的沉淀為5.0g時，將該液體低溫下蒸干，得到固體的質量為（　�。�

• A、0.43g
• B、0.87g
• C、13.1g
• D、16.2g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據Ca（OH）₂ +CO₂ =CaCO₃↓+2H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂ 可知產生的碳酸鈣沉淀為5.0g時存在兩種情況．

解答： 解：5.0gCaCO₃沉淀的物質的量為

5.0g

100g/mol

=0.05mol，
①當通入二氧化碳不足時，根據Ca（OH）₂ +CO₂ =CaCO₃↓+2H₂O，消耗的Ca（OH）₂為0.05mol，剩余的氫氧化鈣為0.1mol-0.05mol=0.05mol，其質量為0.05mol×74g/mol=3.7g，將該液體低溫下蒸干，得到固體的質量為3.7g+5.0g=8.7g；
②當二氧化碳過量時，由Ca（OH）₂ +CO₂ =CaCO₃↓+2H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂ 可知生成Ca（HCO₃）₂ 為0.05mol，其質量為0.05mol×162g/mol=8.1g，
將該液體低溫下蒸干，得到固體的質量為8.1g+5.0g=13.1g；
故選C．

點評：本題考查了氫氧化鈣與二氧化碳的反應，難度中等，重點在于通入二氧化碳量的不同，發生的反應不盡相同．