Question

阿伏加德羅常數用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）
①18g D₂O含有電子數為10N_A                  
②0.44gC₃H₈中含有的σ鍵總數目為0.1N_A
③1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A   
④28g 硅晶體中含有2N_A個Si-Si鍵
⑤11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和是N_A
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
⑧S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A．

• A、①②③⑤⑧
• B、④⑥⑦
• C、①③⑤⑥⑦
• D、②④⑧

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①重水分子中含有10個電子，重水的摩爾質量為20g/mol，18g重水的物質的量為0.9mol，含有9mol電子；                  
②C₃H₈中含有的σ鍵有碳碳鍵和碳氫鍵，C₃H₈分子中總共含有10個σ鍵；
③過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.5mol氧氣；   
④硅晶體中，每個Si原子與其它4個Si原子形成4個Si-Si鍵，根據均攤法計算出28g硅晶體中含有的Si-Si鍵數目；
⑤沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
⑥Fe₂（SO₄）₃溶液中，鐵離子部分水解，導致溶液中鐵離子數目減少；
⑦先判斷過量，然后根據不足量計算出轉移的電子數目；
⑧6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子．

解答： 解：①18gD₂O的物質的量為0.9mol，含有電子數為9N_A，故①錯誤；                  
②0.44gC₃H₈的物質的量為0.01mol，0.01mol丙烷分子中含有0.02mol碳碳σ鍵和0.08mol碳氫σ鍵，總共含有0.1molσ鍵，含有的σ鍵總數目為0.1N_A，故②正確；
③1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數為N_A，故③錯誤；
④28g硅晶體中含有1molSi原子，硅晶體中，1molSi原子與其它4mol硅原子形成4molSi-Si鍵，根據均攤法，1mol硅原子形成的Si-Si鍵的物質的量為：1mol×4×

1

2

=2mol，則28g晶體硅中含有2N_A個Si-Si鍵，故④正確；
⑤不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCl₂的物質的量，故⑤錯誤；
⑥200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質硫酸鐵0.2mol，0.2mol硫酸鐵固體中含有0.4mol鐵離子、0.6mol硫酸根離子，由于部分鐵離子發生水解，則溶液中鐵離子和硫酸根離子的總物質的量小于1mol，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A，故⑥錯誤；
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與氯氣完全反應需要消耗0.15mol氯氣，Cl₂不足，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故⑦錯誤；
⑧S₂和S₈的混合物共6.4g，混合物中含有硫原子的質量為6.4g，含有0.2mol硫原子，其中所含硫原子數一定為0.2N_A，故⑧正確；
根據以上分析可知，正確的為：②④⑧，
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．