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20．下列化學用語正確的是（　　）
A．CH4分子的球棍模型：B．硝基苯的結構簡式：
C．苯的最簡式 C6H6D．1-丁醇的鍵線式：

分析 A、球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結構；
B、硝基苯結構簡式中，硝基的書寫不規范，應該表示為：O2N-；
C、最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式；
D、鍵線式用線段表示化學鍵，端點、交點為碳原子，碳原子、H原子不需要標出，雜原子及雜原子上的H原子需要標出．

解答 解：A、該圖形是甲烷的比例模型，不是球棍模型，故A錯誤；
B、硝基寫在苯環左側時，應該表示為：O2N-，硝基苯正確的結構簡式為：，故B錯誤；
C、苯的最簡式為CH，故C錯誤；
D、含有羥基為醇類，含有羥基的最長碳鏈為4，距離羥基最近的一端為1號碳，故為1-丁醇的鍵線式，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了電子式、球棍模型、結構簡式、官能團等化學用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的表示方法，明確球棍模型表示的含義，選項B為易錯點，注意硝基的正確書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區別液態的植物油和動物油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1（KMnO4溶液已熔化）
 實驗序號 溫度T/℃ A溶液B溶液 
 ① 30 20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 
 ② 2020mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液  30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是：①＜②（填：＞、＜、=）．
（3）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol/L．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率．
（5）小組同學發現反應速率總是如圖2，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑②該反應放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．原子序數之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發生如圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個數比C分子中少一個．
請回答下列問題：
（1）單質Z的電子式
（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍，請用離子方程式表示變藍的原因NH3•H2ONH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2014年廣東省發現登革熱病例．登革熱是由登革熱病毒引起的一種急性發熱性疾病，其特征為發熱、關節痛、肌肉痛、皮疹、淋巴結腫大和白細胞減少．對高熱不退及毒血癥狀嚴重者，可短期應用小劑量腎上腺皮質激素，如口服潑尼松．潑尼松的結構簡式如圖所示，下列有關它的說法正確的是（　　）
A．分子式為C21H22O5
B．屬于芳香族化合物
C．1mol該物質最多能與5molH2發生加成反應
D．該物質能發生加成、取代、氧化、水解等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．實驗室制氯氣的廢液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　　）
A．8+$\frac{1}{2}$ lg2B．9+lg2C．10+$\frac{1}{2}$ lg2D．11+2lg2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫
（1）工業上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加熱吸收液收集SO2．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池，負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體．寫出冶煉銅的總反應方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質），裝置如圖所示．
下列說法不正確的是BC．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質量等于Y極凈減質量
C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質溶液
D．若電路有1mol電子轉移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：
金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.7
Cu（OH）24.66.4
Zn（OH）25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對精煉銅可能會產生影響．工業上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入堿調節溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶煉鐵
（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．生鐵煉鋼的主要原理是高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質含量．
（6）生鐵在濕潤空氣中發生電化學腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為吸氧腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平衡的標志是：（分別用V表示正反應速率，V╯表示逆反應速率）（　　）
A．V（N2）=V╯（NH3）B．V（N2）=3V（H2）
C．V（H2）=3/2V╯（NH3）D．N2，H2，NH3的體積比為1：3：2

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