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12.常溫下,KSP[Mn(OH)2]=2.0×10-13.實驗室制氯氣的廢液中含c(Mn2+)=0.1mol•L-1,向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于(  )
A.8+$\frac{1}{2}$ lg2B.9+lg2C.10+$\frac{1}{2}$ lg2D.11+2lg2

分析 Mn2+沉淀較為完全時,c(Mn2+)≤1×10-5mol/L,根據Ksp求出OH-離子的濃度,再根據Kw求出氫離子的濃度,然后計算出pH,據此進行計算.

解答 解:Mn2+沉淀較為完全時的濃度≤1×10-5mol/L,已知Ksp=c(Mn2+)×c2(OH-),
則c(OH-)≥$\sqrt{\frac{{K}_{sp}}{c(M{n}^{2+})}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=$\sqrt{2}$×10-4mol/L,
則c(H+)≤$\frac{{K}_{W}}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{2}×1{0}^{-4}}$mol/L=$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-10mol/L,
所以pH≥-lg$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-10=10+$\frac{1}{2}$lg2,
故選C.

點評 本題考查溶度積常數及溶液pH的計算,題目難度中等,注意掌握難溶物溶度積常數的概念及計算方法,明確Mn2+沉淀較為完全時c(Mn2+)≤1×10-5mol/L為解答關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素.只有A、B、C為金屬且同周期,原子序數A<B<C.A、C核外均沒有未成對電子;B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道.D原子最外層電子數是其周期序數的三倍.E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒.
(1)C的基態原子的價層電子排布式為3d104s2;D和E的電負性大小關系為O>Cl.(用元素符號表示)
(2)化合物E2D分子的空間構型為V形,中心原子采用sp3雜化.E與D還可形成三角錐結構的陰離子,該離子的化學式為ClO3-,任意寫出一種它的等電子體的化學式為SO32-
(3)B與E能形成一種化合物BE4,其熔點:-25℃,沸點:l 36.4℃.則該化合物屬于分子晶體,晶體內含有的作用力類型有分子間作用力、共價鍵.
(4)A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖,則晶體的化學式為CaTiO3.若最近的B與D的原子距離為a cm,該物質的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數的數值為NA,則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示,下列關于該微粒的敘述正確的是(  )
A.所含質子數=A-nB.所含中子數=A-ZC.所含電子數=Z+nD.質量數=Z+A

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列化學用語正確的是(  )
A.CH4分子的球棍模型:B.硝基苯的結構簡式:
C.苯的最簡式 C6H6D.1-丁醇的鍵線式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關檢驗與鑒別說法正確的是(  )
A.用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖、甘油、乙醛、乙酸
B.用酸性高錳酸鉀即可檢驗CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵
C.為檢驗氯乙烷中的氯元素,在水解液中滴加稀硫酸酸化,再滴入AgNO3溶液,產生白色沉淀
D.用溴水即可鑒別溴苯、苯、己烯與苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.Zn還原SiCl4的反應如下:下列說法正確的是(  )
SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
A.Zn(l)=Zn(g)△H=$\frac{1}{2}$(△H1-△H2 )
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn(g)的量,△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池,Zn片表面有氣泡產生.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z、W均為中學化學常見物質,一定條件下它們有如圖所示的轉化關系(某些產物已略去),下列說法錯誤的是(  )
A.若X為HNO3,則W可能為Fe
B.若W為O2,X可能是S
C.若W為O2,則Z可能為NO
D.X→Z的離子反應可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素,它們的性質或結構信息如表,請根據信息回答下列問題:
元素性質或結構信息
A單質為黃色粉末,難溶于水,能形成2種二元含氧酸
BM層有1個未成對的p電子,核外電子總數大于7
C與鋰形成的合金常用于航天飛行器,單質能溶于強酸和強堿
DS電子總數比p電子總數少2個,單質或氧化物均具有很高的熔、沸點
E周期表中電負性最大的元素
F最外層有2個電子,但次外層有18個電子
(1)A原子的最外層電子排布式為3s23p4,D原子共有14種不同運動狀態的電子,F的離子的價層電子軌道示意圖為
(2)C與D元素第一電離能的大小關系:Si>Al(填元素符號);
(3)A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是H2S(填分子式,下同),分子較穩定的是HCl;
(4)C的單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池,則負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(5)A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為sp3,F的離子可與氨分子形成[F(NH34]2+,該陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵;
(6)E與鈣可組成離子化合物,其晶細胞結構如圖所示,該化合物的電子式為.已知該化合物晶胞$\frac{1}{8}$的體積為2.0×10-23cm3,該離子化合物的密度為3.2g/cm3(保留一位小數).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列用離子方程式解釋正確的是(  )
A.用氫氟酸在玻璃上鐫刻圖案:4I++SiO2═H2O+Si4+
B.向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+;3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Cu2+
C.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性:HSO3-═H++SO32-
D.用鹽酸與碳酸鈉反應證明氯的非金屬性強與炭:2H++CO32-═CO2↑+H2O

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