Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用
• B、化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律
• C、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=-114.6kJ?mol^-1
• D、500℃、300MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．使用太陽能熱水器涉及到太陽能的利用；
B．化學變化產生了新物質．化學變化是原子的重新分配與組合，反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變，因而質量守恒，遵循質量守恒定律；化學變化是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，化學鍵斷裂要吸收能量，化學鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律；
C．中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱；
D．可逆反應不能完全進行到底；

解答： 解：A．使用太陽能熱水器涉及到太陽能的利用，不是生物質能的利用，故A錯誤；
B．化學反應有新物質生成，化學反應中質量守恒定律、能量守恒定律，故B正確；
C．稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱，HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查知識點較多，綜合性較強，注重對基礎知識的考查，題目難度不大，注重知識的積累．