Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 圖甲表示H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183 kJ/mol
• B． 圖乙表示室溫時用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH變化
• C． 圖丙表示向恒容絕熱的密閉容器中通入A和B，發生2A （g）+B （g）?2C（g）反應，其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為吸熱反應
• D． 圖丁表示在恒溫密閉容器中，2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達到平衡，t₀時刻將容器體積縮小為原來的1/2，體系重新達到平衡過程體系壓強的變化

Answer 1

分析 A．由圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應；
B．鹽酸和氫氧化鈉為酸堿中和反應，在滴定到最后一滴恰好反應時，溶液pH存在突變；
C．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，反應開始反應物濃度最大，反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，以此解答；
D．保持溫度不變，t₀時刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，若平衡不變，氧氣的濃度應為原來的2倍，氣體壓強為原來的2倍，但壓強增大平衡逆向進行，壓強減小，最后達到新的平衡狀態，由于平衡常數隨溫度變化，溫度不變平衡常數不變，氧氣濃度不變．

解答 解：A．圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，表示化學反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=-183 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．鹽酸和氫氧化鈉為酸堿中和反應，在滴定到最后一滴恰好反應時，溶液pH存在突變，圖象不符合變化過程，故B錯誤；
C．絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發生反應：2A （g）+B （g）?2C（g），反應開始反應物濃度最大，反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減小，最后達到平衡狀態，正反應速率不再變化，故C錯誤；
D．將BaO₂放入密閉真空容器中，反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t₀時刻將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，不考慮平衡移動，氧氣的濃度應為原來的2倍，氣體壓強為原來的2倍，但壓強增大平衡逆向進行，所以壓強減小，平衡常數不變，氧氣濃度不變，所以最后達到平衡壓強為仍為P，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應焓變的判斷，中和滴定的分析，反應能量變化的分析應用，把握圖象分析方法是解題關鍵，題目難度中等．