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9.化合物H是合成植物生長調節劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物H的含氧官能團為羰基和醚鍵(填官能團的名稱).
(2)化合物B合成C時還可能生成一種副產物(分子式為C20H24O2),該副產物的結構簡式為;由C→D的反應類型是氧化反應.
(3)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式
Ⅰ.分子含有1個苯環;
Ⅱ.分子有4種不同化學環境的氫;
Ⅲ.能發生銀鏡反應.
(4)根據已有知識并結合相關信息,寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,可選擇適當有機溶劑).合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)由H的結構可知,含有的含氧官能團有羰基、醚鍵;
(2)化合物B合成C時還可能生成一種副產物(分子式為C20H24O2),應是1分子1,4-環己二醇與2分子發生取代反應,同時生成HBr;對比C、D的結構可知,C中羥基氧化生成羰基;
(3)D的同分異構體的結構簡式滿足:Ⅰ.分子含有1個苯環,D的不飽和度為4,側鏈沒有不飽和鍵Ⅲ.能發生銀鏡反應,含有-CHO,;Ⅱ.分子有4種不同化學環境的氫,應為對稱結構,側鏈應含有2個-CHO、1個-CH3、1個-C(CH33;
(4)發生消去反應生成,與溴發生加成反應生成,再發生消去反應得到,再與溴發生1,4-加成反應得到,最后與發生取代反應得到

解答 解:(1)由H的結構可知,含有的含氧官能團有羰基、醚鍵,故答案為:羰基、醚鍵;
(2)化合物B合成C時還可能生成一種副產物(分子式為C20H24O2),應是1分子1,4-環己二醇與2分子發生取代反應,同時生成HBr,則該副產物的結構簡式為,對比C、D的結構可知,C中羥基氧化生成羰基,屬于氧化反應,
故答案為:;氧化反應;
(3)D的同分異構體的結構簡式滿足:Ⅰ.分子含有1個苯環,D的不飽和度為4,側鏈沒有不飽和鍵Ⅲ.能發生銀鏡反應,含有-CHO,;Ⅱ.分子有4種不同化學環境的氫,應為對稱結構,側鏈應含有2個-CHO、1個-CH3、1個-C(CH33,可能的結構簡式為:,
故答案為:
(4)發生消去反應生成,與溴發生加成反應生成,再發生消去反應得到,再與溴發生1,4-加成反應得到,最后與發生取代反應得到,合成路線流程圖:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成、官能團、有機反應類型、限制條件同分異構體的書寫等,(3)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,題目側重考查學生放學推理能力、知識遷移運用能力.

練習冊系列答案
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19.某反應歷程,假設體系的始態為S,終態為L,它們之間的變化用兩段弧線(可以包含著任意數目的中間步驟)連接如圖所示.(  )
A.一定有△H1<0B.一定有△H2<0
C.一定有△H1<0,△H2>0D.一定有△H1+△H2=0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.圖甲表示H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱△H=+183 kJ/mol
B.圖乙表示室溫時用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液,溶液pH變化
C.圖丙表示向恒容絕熱的密閉容器中通入A和B,發生2A (g)+B (g)?2C(g)反應,其正反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應為吸熱反應
D.圖丁表示在恒溫密閉容器中,2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達到平衡,t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2,體系重新達到平衡過程體系壓強的變化

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17.下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是( 。
A.質子數為7、中子數為7的氮原子:${\;}_7^{14}$N
B.氮原子的結構示意圖:
C.氨氣分子的電子式:
D.對硝基甲苯的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.NO2溶于水:3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2O=HClO+OH-
C.酸性條件下,用H2O2將I-轉化為I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示,該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環使用.下列說法正確的是( 。
A.O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應放電時,NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
B.石墨Ⅱ極附近發生的反應:NO+O2+e-=NO3
C.電池的總反應式為:4NO2+O2=2N2O5
D.當外電路通過4mole-,負極上共產生2molN2O5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.50mL 0.55mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是環形玻璃攪拌棒.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 薄盁o影響”).
(3)實驗中改用50g濃硫酸代替鹽酸進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量不相等;測得中和熱不相等(填“相等”、“不相等”).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是( 。
A.由反應①②可計算出CH3OH的燃燒熱
B.
反應②中的能量變化如圖所示
C.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8 kJ•mol-1
D.可推知CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H<-192.9 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.除去某溶液里溶解的少量雜質(括號內的物質為雜質),下列做法中不正確的是(  )
A..NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱
B..KNO3溶液(AgNO3):加過量KCl溶液,過濾
C..NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液
D..FeSO4溶液(CuSO4):加過量鐵粉、過濾

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