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5．如圖為物質的分類關系，①與②是并列關系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是（　　）

A．

二氧化碳

B．

食鹽水

C．

硫酸銅

D．

鋅

6．下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（　　）

	A．	玻璃破碎  鋼鐵生銹		B．	牛奶變酸  塑料降解
	C．	酒精揮發  蘋果榨汁		D．	光合作用  石蠟熔化

3．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示．由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，從A到B過程中，燒杯中溶液的pH變化是逐漸減小，B點表示的含義是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的主要微粒有Na⁺ Cl^-H₂O（寫微粒符號）．

10．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）如圖是家用的臺燈．其中銅質插頭利用金屬銅的導電性．

（2）為防止鐵螺絲釘生銹，常在其表面鍍一層鉻．鍍鉻能防銹的原因是隔絕了潮濕的空氣．
（3）硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）】是一種重要的化工原料，常用來制備鐵、硫酸和氯化鐵，其工業流程示意圖如下．

【資料】Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
①I中反應的化學方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，Ⅲ中反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②結合上述流程，下列說法不正確的是bc（填序號）．
a．上述流程所涉及的物質中，硫元素的化合價有-2、+4、+6
b．若向溶液乙和丙的稀溶液中分別加入足量的甲，會觀察到完全相同的現象
c．假設轉化過程中無損失，300t含FeS₂80%的硫鐵礦最多可以制得196t硫酸．

20．請根據物質化學性質知識網絡圖回答問題．（“-”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質．）

（1）根據圖1關系，A物質可以為C（填標號）．
A．酸     B．氧化物    C．堿     D．鹽
由Na₂CO₃與A物質反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根據圖2關系，A物質可以為H₂O（填化學式）．

7．化學在生產生活中有重要的應用．根據所學知識回答下列問題：
（1）請舉例你生活中常食用的蛋白質和維生素的食物魚，黃瓜（各1種）．
（2）人體缺乏碘元素會引起甲狀腺腫大．則下列說法中錯誤的是①③（填序號）．
①碘食鹽中的碘是指碘單質        ②碘食鹽中的碘元素是+5價
③碘元素主要存在于新鮮蔬菜、瓜果中
（3）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有機合成材料的是②④（填序號）．
①不銹鋼炊具       ②合成橡膠手套         ③純棉飾品        ④電話塑料外殼
（4）濰坊許多公共金屬設施使用了科技含量非常高的氟碳漆，這種漆可以使設施的抗腐蝕能力提高3到5倍，其防銹的原理是（根據生銹條件說明）隔絕氧氣和水蒸氣．
（5）服裝的面料主要成分是天然纖維與合成纖維方法，如何鑒別天然纖維與合成纖維取少許天然纖維和合成纖維，進行灼燒，能燃燒成粉末的是天然纖維，燃燒時不能成粉末的是合成纖維．
（6）化石燃料燃燒都會產生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為減少它的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷．該反應的化學方程式為CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
（7）“綠色化學”的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物就能實現“零排放”，這種產物是B（填字母序號，下同）．
A．甲醇（CH₄O） B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O） D．乙酸（C₂H₄O₂）

4．如圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）t₂℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等（填“相等”或“不相同”）；
（2）溫度大于t₂℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙；
（3）當甲中混入少量乙時，可用降溫結晶的方法得到較純凈的甲；
（4）t₂℃時，等質量的甲、丙兩物質的飽和液降溫到t₁℃時，一定有晶體析出的是甲，一定會變成不飽和溶液的是丙．

5．圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．據圖回答：
（1）P點表示t₁℃時，A、C兩物質的溶解度相等；
（2）t₂℃時30g A物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是75g；
（3）從B的飽和溶液中提取B，應采用的方法是蒸發溶劑（填“冷卻結晶”或“蒸發溶劑”）；
（4）分別將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降到t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數大小順序是B＞A＞C．