Question

3．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示．由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，從A到B過程中，燒杯中溶液的pH變化是逐漸減小，B點表示的含義是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的主要微粒有Na⁺ Cl^-H₂O（寫微粒符號）．

Answer 1

分析 根據圖中實驗現象可以判斷反應是放熱的，還是吸熱的；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，pH減小；當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，不再放熱，這時溶液溫度最高．
根據圖象可以看出隨著硫酸的加入溫度在逐漸的上升，B點在溫度上是個轉折點，在反應也是個轉折點．分析A到B的過程的反應實質．

解答 解：（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應．故填：放熱．
（2）從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小，堿性逐漸減弱；B點表示的含義是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故此時溶液中的主要微粒有Na⁺ Cl^-H₂O．
故填：減小；稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應；NaCl，H₂O．
故答案為：
（1）放熱．（2）減小；稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應；Na⁺ Cl^-H₂O．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．