Question

下列關系式中不正確的是（　　）

A、0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、0.1mol/L Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞2c（S^2-）

C、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

D、0.1mol/L H₂S溶液中：c（H⁺）=2c（S^2-）

Answer 1

分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；
B．硫化鈉是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，硫離子水解而使其溶液呈堿性；
C．碳酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解；
D．硫化氫是二元弱酸，分步電離，且都部分電離．

解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解較微弱，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．硫化鈉是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，硫離子水解而使其溶液呈堿性，導致c（Na⁺）＞2c（S^2-），故B正確；
C．碳酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解，但水解程度都較小，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，只有一步水解生成碳酸氫根離子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．硫化氫是二元弱酸，分步電離，且第一步電離遠遠大于第二步電離，所以溶液中c（H⁺）＞2c（S^2-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確酸或鹽的特點是解本題關鍵，再結合物料守恒及電荷守恒來分析解答，此考點是考試熱點也是學習難點，學生要根據物質的性質結合題給信息正確分析，要注意隱含條件，難度中等．