Question

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=0.1mol/L

D．c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根據電離及電離的程度來分析；
B、氨水溶液顯堿性；
C、利用物料守恒來分析；
D、利用電荷守恒來分析．

解答：解：A、由NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，電離的程度很弱，則c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺），故A不正確；
B、因氨水溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、0.1mol/L的氨水溶液，由氮元素守恒可知，所以含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=0.1mol/L，故C正確；
D、因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數，即c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評：本題考查弱電解質溶液中的離子濃度的關系，明確電離的程度、物料守恒及電荷守恒即可解答，難度不大．