Question

（2012?石景山區一模）弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO₃^-電離大于水解．以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃．對于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列關系式中不正確的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₃^-）+2c（XO₃^2-）

B．c（Na⁺）=c（HXO₃^-）+c（H₂XO₃）+c（XO₃^2-）

C．c（Na⁺）＞c（HXO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂XO₃）-c（XO₃^2-）

Answer 1

分析：A．從溶液電荷守恒的角度分析；
B．從物料守恒的角度分析；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．電荷守恒結合物料守恒進行判斷．

解答：解：A．無論是NaHCO₃還是NaHSO₃溶液，都存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₃^-）+2c（XO₃^2-），故A正確；
B．NaHXO₃中n（Na）=n（X），而X以HXO₃^-、H₂XO₃、XO₃^2-形成存在，則c（Na⁺）=c（HXO₃^-）+c（H₂XO₃）+c（XO₃^2-），故B正確；
C．HSO₃^-電離大于水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（HXO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），但NaHCO₃溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．兩種溶液中都存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₃^-）+2c（XO₃^2-）、c（Na⁺）=c（HXO₃^-）+c（H₂XO₃）+c（XO₃^2-），二者相減可得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂XO₃）-c（XO₃^2-），故D正確．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意從溶液的電荷守恒、物料守恒、質子守恒的角度進行判斷．