20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶性固體混合物30g投入40g水中，攪拌溶解，過濾、剩余15.6g固體，再將15.6g固體加入40g水再攪拌、過濾后還剩5g固體，求20℃時，混合物中可溶性鹽的溶解度是________g。

答案：
解析：

第一次30g固體溶解在40g水中，剩余15.6g，溶解30g-15.6g=14.4g，即混合物中可溶性鹽溶解了14.4g；第二次再加40g水，15.6g剩余固體中又溶解了15.6g-5g=10.6g，第二次操作說明剩余的15.6g固體中還有未溶解的可溶性鹽，也就說明第一次操作中40g水溶解14.4g可溶性鹽已達飽和，這就是解題關鍵，第二次操作只為幫助說明第一次得到的是飽和溶液，所以有：飽和溶液中溶質為14.4g，溶劑為40g。

溶解度為S，有，S=36g 答案：36

提示：

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（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的

（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，

（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．

OH^-

Cl^-

H⁺

溶、揮

溶

Ca²⁺

微

溶

不

微

Ba²⁺

溶

不

Cu²⁺

不

溶

不

溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是

．

（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水

g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為

．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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OH^- N $數學公式$ Cl^- C $數學公式$ S $數學公式$
H⁺ 溶、揮溶、揮溶、揮溶
Ca²⁺ 微溶溶不微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
Cu²⁺ 不溶溶不溶
（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是．
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為__．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的______（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，______（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．

	OH^-	N	Cl^-	C	S
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是______．

（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為______．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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小學

	OH^-	N $數學公式$	Cl^-	C $數學公式$	S $數學公式$
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶