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20℃時，將一種可溶物和一種不溶物組成的固態混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過濾后尚有15.6 g固體，將此15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5 g固體，則原混合物中，可溶物的質量分數為________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的
 
（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，
 
（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．
  OH- N
O
-
3
 Cl- C
O
2-
3
 S
O
2-
4
H+   溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是
 
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（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水
 
g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為
 
．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源：輕巧奪冠優化訓練·人教版·九年級化學下 題型：038

20℃時，將一種可溶物和一種不溶物組成的固態混合物30g，投入40g水中，攪拌、溶解、過濾后尚有15.6g固體，將此15.6g固體再加入40g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5g固體，則原混合物中，可溶物的質量分數為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的______（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，______（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．
OH-N數學公式Cl-C數學公式S數學公式
H+ 溶、揮溶、揮溶、揮溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是______．
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為______．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2008年河南省鄭州市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的______（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，______（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．
 OH-NCl-CS
H+ 溶、揮溶、揮溶、揮溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是______．
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為______．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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