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20℃時，將一種可溶物和一種不溶物組成的固態混合物30g，投入40g水中，攪拌、溶解、過濾后尚有15.6g固體，將此15.6g固體再加入40g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5g固體，則原混合物中，可溶物的質量分數為________．

答案：83.3％

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的

（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，

（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．

OH^-

Cl^-

H⁺

溶、揮

溶

Ca²⁺

微

溶

不

微

Ba²⁺

溶

不

Cu²⁺

不

溶

不

溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是

．

（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水

g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為

．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源：1+1輕巧奪冠·優化訓練　化學　九年級下冊　（人教版）　銀版人教版　銀版 題型：022

20℃時，將一種可溶物和一種不溶物組成的固態混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過濾后尚有15.6 g固體，將此15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5 g固體，則原混合物中，可溶物的質量分數為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．
OH^- N $數學公式$ Cl^- C $數學公式$ S $數學公式$
H⁺ 溶、揮溶、揮溶、揮溶
Ca²⁺ 微溶溶不微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
Cu²⁺ 不溶溶不溶
（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是．
（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為__．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2008年河南省鄭州市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的______（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，______（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．

	OH^-	N	Cl^-	C	S
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是______．

（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為______．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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高中

初中

小學

	OH^-	N $數學公式$	Cl^-	C $數學公式$	S $數學公式$
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶