Question

3．（1）實驗室要配制50克7%食鹽溶液，需要食鹽3.5 g，水46.5g．
（2）在配制溶液的過程中，有以下操作：①在燒杯溶解食鹽固體   ②稱量食鹽固體并用量筒量取水   ③攪拌加速溶解   ④計算    其中正確的操作順序（填編號）是④②①③．
（3）若配制的食鹽水的質量分數小于7%，試分析造成誤差的可能原因．（至少寫三條）
左物右碼放反了、紙上留下一定量氯化鈉、燒杯中有水．

Answer 1

分析 （1）利用一定量溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶液的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量，再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得所需水的質量；
（2）根據溶液配制的操作步驟來進行分析；
（3）根據溶質質量分數公式進行分析，溶液的溶質質量分數與溶質的質量和溶劑的質量有關，溶質質量分數偏小，則可能是溶質減少或溶劑增加的緣故進行分析

解答 解：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數可知，所以氯化鈉溶質的質量為：50g×7%=3.5g，所以再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量可得，水的質量為：50g-3.5g=46.5g；
（2）配制過程為：計算、稱取一定質量的氯化鈉、量取一定體積的水、溶解攪拌，所以順序為：④②①③；
（3）①溶質偏小會導致溶質質量分數偏小，如：左物右碼放反了、紙上留下一定量氯化鈉等．
②水偏多導致溶質質量分數偏小，如：量水時仰視讀數、燒杯中有水等．
故答案為：（1）3.5，46.5；
（2）④②①③；
（3）左物右碼放反了，紙上留下一定量氯化鈉，燒杯中有水，仰視量筒讀數．

點評 該題結合生活實際考查了溶質質量分數的計算、藥品的稱量及質量分數出現偏差的探究，解答時要根據不同小題考查的不同知識點靈活運用，對癥下藥．