Question

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為l25.8g．求：黃銅中銅的質量分數．

Answer 1

分析：燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據

銅的質量

黃銅的質量

×100%求出黃銅中銅的質量分數．

解答：解：氫氣的質量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g          
黃銅中銅的質量分數：

26g-6.5g

26g

×100%=75%
答：黃銅中銅的質量分數為75%．

點評：利用質量守恒定律，根據反應前后質量差計算出放出氫氣質量為解決問題的出發點．