Question

（2011年四川達州，15題）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

解：氫氣的質量為0.2克。

設鋅的質量為X，

Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑

65          161    2

X           Y     0.2g

65：X=2：0.2g       X=6.5g

161：Y=2：0.2g       Y=16.1g

黃銅中銅的質量分數：×100%=75%

反應后所得溶液中溶質質量分數：×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質量分數為75%    反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%

【解析】略