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26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為l25.8g．求：黃銅中銅的質量分數．

解：氫氣的質量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設鋅的質量為x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
黃銅中銅的質量分數：×100%=75%
答：黃銅中銅的質量分數為75%．
分析：燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據 ×100%求出黃銅中銅的質量分數．
點評：利用質量守恒定律，根據反應前后質量差計算出放出氫氣質量為解決問題的出發點．
練習冊系列答案
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26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克．
求：（1）黃銅中銅的質量分數；
    （2）反應后所得溶液中溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

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