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只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）₂、稀H₂SO₄三種溶液區別開，這種試劑是（　　）

下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（　　）

將10g石灰石投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中（雜質與鹽酸布反應），測得加入石灰石前燒杯和鹽酸的總質量為100g，反應停止后，燒杯內剩余的總質量為106.48g．
（1）反應生成的二氧化碳的質量是 g．
（2）10g石灰石中碳酸鈣的質量分數（即純度）．

化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究
【已有知識】
（1）根據金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，且越靠速率越快．
（2）實驗室制取二氧化碳：當其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學反應速率快慢與有關．
【設計實驗】下表是他們分別用相同質量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	硫酸的質量分數/%	反應的溫度	Fe絲消失的時間/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（3）實驗②和③表明：該反應快慢與有關．
（4）如果實驗②反應的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍．
【歸納總結】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有：反應物的種類，金屬顆粒大小，反應溫度以及等．
【拓展延伸】
（5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法：
（6）金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應，已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe和CuSO₄溶液       B．Mg和MnSO₄溶液          C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe和CuSO₄溶液反應的化學方程式．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序．

“改變環境面貌，享受碧水藍天”，已成為全國人民的共同心聲．
（1）使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩．在日常生活中，人們常用
的方法來降低水的硬度．檢驗得到的水是軟水還是硬水，我們可以用．
（2）為了改善龍河的水質，某同學向區政府提出了保護龍河的幾條建議，其中不合理的是 （填序號）
①向江河中放養魚苗，保持生態平衡②禁止使用化肥和農藥，防止水質污染③禁止向河道內傾倒垃圾 ④少用或不用含磷洗衣粉  ⑤關停沿河所用企業
（3）煤、石油和天然氣都屬于 （選填“混合物”或“純凈物”）．汽車使用壓縮天然氣（CNG）作燃料，會減少對空氣的污染．寫出它的主要成分完全燃燒的化學方程式
（4）二氧化碳等氣體過多的排放，使加強，導致全球變暖，為了減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議合理的是．
A．減少使用一次性用品，如紙杯、餐盒   B．減少沒等含碳燃料的燃燒量
C．垃圾分類回收?D．大力發展公共交通
（5）有一種將CO₂轉化的實驗流程如圖所示．該實驗流程中CO₂轉化的最終產物為（填化學式，下同），有一種可循環利用的物質是

A-J為初化學常見物質，已知A和B中含有相同的元素，E和G是黑色固體，H是鐵銹的主要成分，它們之間的關系如圖所示．

（1）F的化學式：；D的化學式：
（2）分別寫出下列反應的化學方程式：①；③；檢驗I的原理：； ②的基本反應類型是
（3）寫出在生產、生活中I的用途：．

（2013?南通）了解物質的結構，有利于理解和認識化學問題．
（1）下表為部分元素的原子結構示意圖：

元素名稱	氫	氦	氮	氧	鈉	硫
元素符號	H	He	N	O	Na	S
原子結構示意圖

請回答下列問題：
①表中硫原子的最外層電子數x=；若x=8，請寫出該粒子的符號．
②表中具有相對穩定結構的原子是（填符號）．
③鈉與硫反應過程中，鈉原子因失去最外層1個電子達到相對穩定結構，顯+1價．試解釋NaH中H顯-l價的原因．
④上述元素組成的酸有多種，試寫出由三種元素組成的酸的化學式（任寫一種）．
（2）高溫條件下，NH₃在O₂中用鉑一銠合金（Pt-Rh）催化氧化．若催化機理如圖所示：

試寫出該反應的化學方程式．

冰天雪地，為了防止飛機運行事故的發生，飛機常使用除冰液．除冰液的主要成分是乙二醇（C₂H₆O₂）．下列關于乙二醇的說法正確的是（　　）