Question

將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 乙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量/g 4.6 8.0 0 0 0 反應后質量/g 0 0 5.4 4.4 a 下列判斷正確的是（　　）

A．表中a的值為2.6

B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．若起始時氧氣的質量是19.6g，則無X生成

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出a的值，再根據物質的化學式和物質的質量可確定X的元素組成．

解答：解：A、由表中數據分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故選項說法錯誤．
B、由A選項分析可知，X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，故選項說法錯誤．
C、根據反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g×

1×6

12×2+1×6+16

×100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質量為5.4g×

1×2

1×2+16

×100%=0.6g，氫元素的質量相等，故X中不含氫元素；故選項說法錯誤．
D、根據乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，因此若起始時氧氣的質量是19.6g，則無X生成；故選項說法正確．
故選：D．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．