Question

將10g石灰石投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)與鹽酸布反應(yīng)），測得加入石灰石前燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100g，反應(yīng)停止后，燒杯內(nèi)剩余的總質(zhì)量為106.48g．
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是

3.52

 g．
（2）10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是10g+100g-106.48g=3.52g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  3.52g

100

x

=

44

3.52g

解得：x═8g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

10g

×100%=80%
答：10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計算，要注意解題的步驟和計算結(jié)果的準(zhǔn)確性，此題難度不大．