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（1）（提出問題）金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

（作出假設）I. 可能與金屬本身的性質有關；II. 可能與鹽酸的濃度有關；III. ________（請你填寫一個合理的猜想）。

（2）（實驗探究）實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

①實驗一：為探究猜想I，小紅同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅和鐵，然后分別加入同體積、同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產生大量氣泡，放鐵的試管中只產生少量氣泡，由此得出結論：金屬活動性 Zn＞Fe。你認為實驗一方案是否合理________________________，理由是______________________。

②實驗二：為探究猜想 II，小軍同學利用下列下圖裝置進行對照實驗，做了等質量且過量的鋅片分別與等體積、濃度為5%、15%的稀鹽酸反應。其中注射器的作用是____；該裝置氣密性的檢查方法是___________________ 。

③實驗三：小軍同學還用壓強傳感器替換注射器進行數字化實驗，測得兩次實驗壓強隨時間的 變化關系曲線如上述右圖所示。請你根據該圖中信息得出兩條合理結論：_________________________________；___________________ 。

（拓展延伸）附加分：若正確回答下列小題，將獲得 4 分的獎勵，但化學試卷總分不超過 60 分。

（3）已知一種金屬加入到比它弱的兩種金屬鹽溶液的混合液中，先置換出最弱的金屬。小敏同學向一定質量的硝酸銀和硝 酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖所示。那么，在 A 點時，溶液里含的鹽有__________種；BC 段發生的化學反應方程式為_______；D 點得到的固體的成分為___________________

（1）操作①的名稱是_____________；廢水與氫氧化鈉溶液反應屬于___________（填反應類型）。

（2）加熱固體 A 的化學方程式為______________________________。

（3）操作②過程中當__________________________即停止加熱，其中玻璃棒的主要作用是__________。

（4）寫出 Fe2O3 的一種工業用途__________________________。

（1）寫出圖中儀器 b 的名稱：_________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是__________（填字母），用 E 裝置收集氧氣，則氣體應從__________（填“①”或“②“）端進入。

（3）實驗室可用裝置 C 代替裝置 B 制取二氧化碳，其優點是__________；寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：___________。

（4）若要干燥氫氣，可將氣體通入裝有__________（填試劑名稱）的 D 裝置中。

（1）圖中標示物質屬于金屬材料的是_____(填寫一個即可)；屬于有機合成材料的_____。

（2）用合金制作探測車輪轂要比純鋁、鎂更好，因為_______；金屬鋁雖活潑卻耐腐蝕，其原因是________________（用化學方程式表示）。

（3）太陽能電板在航空領域及生活方面都有重要用途，使用太陽能的好處有______________（填寫一個即可）。

A.20℃時，硫酸銨溶液的溶質質量分數最大

B.40℃時氯化鉀不飽和溶液升溫可制成飽和溶液

C.60℃時硫酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為 20%

D.80℃時氯化銨、氯化鉀兩種飽和溶液混合得到不飽和溶液

A.AB.BC.CD.D

A.生成兩種不同氧化物

B.屬于置換反應

C.反應前后分子個數相等

D.反應前后各元素化合價不變

A.原子結構模型

B.物質分類模型

C.反應類型關系模型

D.酸的化學性質模型

A.鍆元素的原子核外有 157 個電子

B.鍆單質的化學式為 Md

C.鍆在化學反應中易得電子

D.鍆的相對原子質量為 258.0g

【題目】NO2是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對NO2的一種吸收辦法是將NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工業產品硝酸。反應方程式如下： ，現將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應后，求：

（1）生成硝酸溶液的溶質質量分數_____？

（2）將反應后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質量分數為50%的濃硝酸_____g？加水_____g？