Question

【題目】NO2是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對NO2的一種吸收辦法是將NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工業(yè)產(chǎn)品硝酸。反應(yīng)方程式如下： ，現(xiàn)將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應(yīng)后，求：

（1）生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____？

（2）將反應(yīng)后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃硝酸_____g？加水_____g？

Answer 1

【答案】6.3% 27.4 72.6

【解析】

設(shè)生成硝酸的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y。

x=6.3g；y=0.8g。
生成硝酸溶液的質(zhì)量為：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.3%。
答：生成硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%；故填：6.3%。
（2）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃硝酸質(zhì)量為z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的質(zhì)量為：200g-100g-27.4g=72.6g。
答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的濃硝酸質(zhì)量為27.4g，水的質(zhì)量為72.6g。故填：27.4；72.6。