【題目】固定和利用二氧化碳能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上用二氧化碳生產甲醇燃料：CO2+3H2
CH3OH+H2O。下列有關說法不正確的是( )
A.二氧化碳是一種寶貴的資源
B.該種方法為二氧化碳的利用創造了一種新途徑
C.釕-膦鉻合物的質量在反應前后發生了變化
D.碳原子數在反應前后沒有變化
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。
（1）先推入的溶液是____________________________________。
（2）bc段壓強不變，原因是______________________________。
（3）cd段壓強變大，用化學方程式解釋：________________________________________________。
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【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是_____（填字母）。
A 鉑金飾品 B 鐵鍋 C 鋁導線
（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是_____（填序號）。
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中
②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中
④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是_____（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_____（填化學式）。
（4）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____。
（5）露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的_____發生化學應，若除去鐵生銹可用稀鹽酸請寫出該反應的化學方程式_____。
（6）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）______mL（計算結果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器儀器有_____。
（7）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是_____t。
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【題目】NO2是一種常見的空氣污染物，會引起酸雨。對NO2的一種吸收辦法是將NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工業產品硝酸。反應方程式如下： 
，現將4.6gNO2和足量氧氣一起通入94.6g水中充分反應后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶質質量分數_____？
（2）將反應后得到的溶液配制為200g10%的稀硝酸，還需要質量分數為50%的濃硝酸_____g？加水_____g？
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【題目】氣體制備、收集是初中化學的重要知識。請你結合下圖，回答有關問題。
（1）寫出圖中儀器 b 的名稱：_________。
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是__________（填字母），用 E 裝置收集氧氣，則氣體應從__________（填“①”或“②“）端進入。
（3）實驗室可用裝置 C 代替裝置 B 制取二氧化碳，其優點是__________；寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式：___________。
（4）若要干燥氫氣，可將氣體通入裝有__________（填試劑名稱）的 D 裝置中。
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【題目】下表是元素周期表的一部分：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
一 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
二 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
三 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）12號元素的元素符號為_____；Cl元素的相對原子質量為_____。
（2）Ne的化學性質_____；F元素原子最外層電子數為_____。
（3）表中不同種元素最本質的區別是_____（填字母）。
A 質子數不同 B 相對原子質量不同 C 中子數不同
（4）根據如圖回答問題：
①在化學反應中溴原子_____（填 “易得”或“易失”）電子。
②溴在元素周期表中處于第_____ 周期。其中子數和質子數之差約為_____。
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【題目】鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規律及圖象正確的是( )
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A等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象 | B等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與酸溶液的關系圖象 | C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象 | D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與金屬質量的關系圖象 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知A、B、C、D、E五種物質均為初中化學常見的物質，它們相互轉化的關系如圖所示。
（1）若A、C組成元素相同，B是黑色固體，D是世界上年產量最高的金屬，A與B反應的化學方程式為______。
（2）若A為一種堿，C是一種常見的建筑材料，E物質在生產生活中的一種用途是______，A與B反應的化學方程式為______。
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【題目】興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。
（實驗回顧）（1）鋁與稀鹽酸反應。
①用如圖1所示裝置制取氫氣。
鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______。
②用B裝置收集氫氣的原因是______。
（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據是____________。
（提出問題）鋁能否與水反應生成氫氣？
（查閱資料）
物質 | 鈉與水 | 鋁與水 | 汞與水 |
能否發生反應 | 能反應 | 能反應 | 不反應 |
（交流與討論）
（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為____________。
（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法：_________（舉一例）。
（實驗探究）
（1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入蒸餾水中（如圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為_____。
（2）在導管口a處涂肥皂水，發現導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發出爆鳴聲。
（實驗結論）鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式：______。
（實驗反思）（1）圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是____________。當再次打開活塞K，反應繼續，產生氣泡。鋁未能變成氧化鋁，其原因是______。
（2）汞有毒，會污染環境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞發生的化合反應方程式為：________
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