Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號元素的元素符號為_____；Cl元素的相對原子質量為_____。

（2）Ne的化學性質_____；F元素原子最外層電子數為_____。

（3）表中不同種元素最本質的區別是_____（填字母）。

A 質子數不同 B 相對原子質量不同 C 中子數不同

（4）根據如圖回答問題：

①在化學反應中溴原子_____（填 “易得”或“易失”）電子。

②溴在元素周期表中處于第_____ 周期。其中子數和質子數之差約為_____。

Answer 1

【答案】Mg 35.45 穩定 7 A 易得 四 10

【解析】

（1）從元素周期表中可查得12號元素的元素符號為：Mg；元素周期表中正下方的數字是相對原子質量，所以Cl元素的相對原子質量為35.45；故填：Mg；35.45；

（2）Ne為稀有氣體，化學性質穩定；根據元素周期律：每一縱列叫做一個“族”，其數值與該原子的最外層電子數相同，F元素位于第七主族，所以F元素最外層電子數為7；故填：穩定；7；

（3）元素是具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質的區別是質子數不同；故填：A；

（4）①溴原子的最外層電子數為7，在化學反應中溴原子易得到一個電子，形成相對穩定結構。故填：易得；

②溴原子核外有4個電子層，在元素周期表中處在第四周期；根據中子數=相對原子質量-質子數，所以溴原子的中子數為：80-35=45，中子數和質子數之差約為：45-35=10；故填：四；10。