【題目】蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種。請回答下列問題：
（1）丙氨酸由_____種元素組成。
（2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為_____。
（3）丙氨酸中C、H、O、N元素的質量比為_____。
（4）酸的相對分子質量是_____。
（5）丙氨酸中氧元素的質量分數為 _____。
（6）89克丙氨酸中氧元素的質量為_____。
【答案】4 3：7：2：1 36：7：32：14 89 35.96% 32g
【解析】
（1）丙氨酸是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的．故填：4；
（2）丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數比=3：7：2：1；故填：3：7：2：1；
（3）丙氨酸分子中C、H、O、N各元素質量比為（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14．故填：36：7：32：14；
（4）丙氨酸的相對分子質量為：12×3+1×7+16×2+14=89．故填：89；
（5）丙氨酸中氧元素的質量分數為：
×100%≈35.96%；故填：35.96%；
（6）89g丙氨酸中氧元素的質量是89g××100%=32g；故填：32g．
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【題目】在學習酸的化學性質后，同學們做了如圖所示的A、B兩個實驗：
（1）A試管中發生反應的化學方程_________________。向B試管中加入一定量的稀硫酸后，觀察到氧化鐵全部消失。
（2）實驗結束后，小紅將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯中，片刻后發現燒杯中出現了紅褐色沉淀，經分析，紅褐色沉淀是氫氧化鐵。
小紅將燒杯中物質進行過濾得到無色濾液，濾液中含有什么溶質？小紅、小軍對此進行探究。
（實驗討論）
①小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4，因為_____________。
②小軍認為濾液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_________。
（提出猜想）
猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH
猜想Ⅱ：_________
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
取少量濾液于試管中，向其中滴加_________ | _________ | 猜想Ⅰ成立 |
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【題目】化學已經融入了人們生活中的點點滴滴。
（1）茅臺酒中的主要溶質_____（填化學式）。
（2）三大化石燃料中，相對最清潔的能源是_____（填名稱）。
（3）以下“X多多”平臺的商品中，由合成材料制成的是_____（填序號）。
A “艾瑪土”的純棉腰帶
B “古馬也”的PU聚氨酯雙肩包
C “路易斯成登”的小牛皮單肩包
D “
”的鈦合金炒鍋
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【題目】“碳捕捉技術”是通過一定的方法，將工業生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用。某校科研小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）。
請回答下列有關問題：
（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為：___________________；
（2）在整個“捕捉”過程中，可以循環利用的物質是_____；
（3）下列有關敘述中錯誤的是_____（填序號）。
A 該技術可有效減少碳排放
B “反應分離”過程中，分離物質的基本操作時蒸發結晶和過濾
C 能耗大是該技術的一大缺點
D “捕捉”到的二氧化碳可用于生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等
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【題目】下表是元素周期表的一部分：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
一 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
二 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
三 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）12號元素的元素符號為_____；Cl元素的相對原子質量為_____。
（2）Ne的化學性質_____；F元素原子最外層電子數為_____。
（3）表中不同種元素最本質的區別是_____（填字母）。
A 質子數不同 B 相對原子質量不同 C 中子數不同
（4）根據如圖回答問題：
①在化學反應中溴原子_____（填 “易得”或“易失”）電子。
②溴在元素周期表中處于第_____ 周期。其中子數和質子數之差約為_____。
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【題目】在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵。
（1）A處玻璃管內所發生反應的化學方程式為______。
（2）B處可觀察到的現象是______；C處酒精燈的作用是______
（3）待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續通入一氧化碳。可能出現的后果是______。
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【題目】用“侯氏制堿法” 制取的純堿中常常含有少量的氯化鈉。為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品 5.6g 加入到燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至 100g 時，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求：
(1) 完全反應產生二氧化碳的質量是___________________________g。
(2) 100g 稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。___________________________
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【題目】化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：
（1）提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為_____（填字母序號）；
a.稍過量的Na2CO3溶液 b.稍過量的BaCl2溶液 c.稍過量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，卻經歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是_____；
（3）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是_____，寫出該反應的化學方程式_____；
（4）化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習和研究化學的重要工具。請用適當的化學符號填空
（1）60個碳原子_____。
（2）由 4個磷原子構成的磷分子_____。
（3）構成硫酸銅的陰離子為_____。
（4）標出亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價_____。
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