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請用化學式填空。

（1）放在桌子上的餅干變軟了是因為空氣中有________；
（2）人呼出氣體中含量最高的是_______________；

（3）氦氣球中充的氣體是___________。

規范的實驗操作是實驗成功的前提。請回答：

（1）在實驗室，固體藥品存放在_______________；

（2）用量筒讀數時，視線應__________________，若仰視，則讀數_____實際體積（填大于、小于或等于）。

（3）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部應預先放水或沙是為了防止___________________。

生活中常見的有下面幾種“水”。

①自來水 ②蒸餾水 ③水蒸氣 ④食鹽水 ⑤鐵水 ⑥冰水混合物 ⑦水銀

（1）其中屬于純凈物的有_______________；混合物的有_______________。（填序號）

（2）食鹽水中食鹽的主要成分是氯化鈉，它是由_______________（填符號）構成的。

（3）鐵水的化學性質由_______________（填化學式）保持。

寫出正確的符號表達式。

（1）木炭在空氣中燃燒：________________________________________；

（2）鐵絲在氧氣中燃燒：________________________________________；

（3）在空氣中燃燒生成白色固體的化合反應：___________________________；

（4）淡黃色粉末在空氣中燃燒：________________________________________。

在A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

根據以上信息回答：

（1）A、B、C、D中屬于原子的是__________（填序號）；D中X=______；B元素形成離子時對應的符號為__________。

（2）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似______（填序號）。

空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：

（1）空氣中氧氣的體積分數是__________。

（2）步驟①中發生的是________（填“物理”或“化學”）變化。

（3）寫出步驟③中發生反應的符號表達式_____________________________。

（4）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。

（5）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明，硝酸銨應具有的性質是______（填字母）。

A．易溶于水 B．熔點高 C．受熱易分解

R如圖是初中化學常見的裝置，有著諸多的用途。

（1）將此裝置倒置后，氣體從b端進入收集氣體，因該氣體的密度比空氣______（填“大”或“小”）；

（2）若瓶中裝有少量的_______________（填試劑名稱），先在__________（填“a”或“b”）端吸氣，后在另一端呼氣，能比較出呼出氣體和吸入空氣中的二氧化碳含量高低；

（3）若在該裝置中加入少量水，用于病人輸氧，該裝置在病人輸氧時可發揮的作用有__________（填序號）。

①驗證輸出氣體是否為氧氣 ②便于觀察是否有氧氣 ③便于觀察輸氧的快慢

實驗室的一些錯誤操作會引發一些不良后果，請選擇相應的序號填空。

（錯誤操作）A．傾倒液體時標簽沒有向著手心； B．開始加熱時，試管沒有預熱；

C．讀數時俯視刻度； D．試管口未放一團棉花

E．讀數時仰視刻度 F．用酒精燈外焰進行加熱

（不良后果）

（1）加熱高錳酸鉀制O2時，水槽中水變紅__________
（2）標簽受腐蝕__________

（3）給試管加熱時，試管破裂_________
（4）所量得的液體實際體積偏小________

某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究。

（1）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？

點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由_________（填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的。

（2）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？

（查閱資料）

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其________（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。由此推測：鈉在燃燒時，__________（填“有”或“沒有”）火焰產生。

（3）根據硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實，請你推測硫沸點______硫燃燒時的溫度（填“＞”或“＜”或“＝”）

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白．

（提出問題）小華同學在滴加FeCl3溶液時，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發現有大量的氣泡產生。小華聯想到用二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可作加快過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．

（猜想與假設）FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑．

（設計與實驗）

（討論與反思）

小森認為小華的實驗不合理，要證明FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑還需證明在反應前后FeCl3的質量和______________不變。

（查閱資料）FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl?三種微粒，NaCl溶液中含有H2O、Na+和Cl?三種微粒

（提出問題）在FeCl3溶液中的那種微粒加快了過氧化氫的分解呢？

小森同學又做了三種猜想：

猜想1：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正加快H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl?

你認為最不可能的是猜想_________，理由是___________________。

小華同學又對余下的兩種猜想，進行了實驗探究，請你幫助他填寫下表：