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將下列各組內的物質混合，如果各組中的最后一種物質均過量，充分反應后過濾，則濾紙上只留下一種不溶物(純凈物)的是( )

A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Na2CO3溶液、澄清石灰水、硝酸

C. BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸 D. MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、鹽酸

（1）按要求寫出下列化學符號：

①2個氮原子__________；②氦氣____________；③硫酸亞鐵____________；

④3個鎂離子_____________。

（2）圖A是兩種元素在元素周期表中的信息，圖B 是氟原子的原子結構示意圖。

①圖A方框的橫線上填的是________；圖B 方框橫線上的數字是__________；

②鈉元素屬于___________ （填“金屬”或“非金屬”）元素；圖A 所示兩種元素的原子形成的陰陽離子的核外電子層數____________ （填“相等”或“不等”）

化學就在我們身邊，它與我們的生產、生活息息相關。從石灰石、金剛石、酒精、干冰、小蘇打五種物質中，選擇與下列用途相對應的物質，填寫在空白處。

①用作建筑材料的是_____________；②發酵粉主要成分之一的是____________；

③用作人工降雨的是_____________；④鑲在玻璃刀頭上用來裁玻璃的是________________；

⑤司機開車前不能飲用___________________；

2014年3月22日是第二十屆“世界水日”。水與人類的生活和生產密切相關。

（1）節約用水、防止水污染應成為我們的自覺行為。下列有關敘述中不正確的是_________。

A．生活中養成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水

B．工業廢水經過處理達標后再排放

C．水體污染會危害人體健康

D．大量使用農藥、化肥，不會造成水體污染

（2）水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是______。

A．植物油 B．醋酸 C．蔗 糖 D．高錳酸鉀

（3）區分軟水和硬水常用的物質是___________________。

（4）如圖所示是水的電解實驗，試管1中收集的氣體是______，試管2中收集的氣體可用____來檢驗。

（5）國家新版《生活飲用水衛生標準》從今2012年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。

①NH2Cl由_______（填數字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質量比是_________。

②用NH2Cl消毒時，發生反應NH2Cl+X= NH3+HClO，其中X的化學式為_________。

2014年3月22日是第二十屆“世界水日”。水與人類的生活和生產密切相關。

（1）節約用水、防止水污染應成為我們的自覺行為。下列有關敘述中不正確的是_________。

A．生活中養成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水

B．工業廢水經過處理達標后再排放

C．水體污染會危害人體健康

D．大量使用農藥、化肥，不會造成水體污染

（2）水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是______。

A．植物油 B．醋酸 C．蔗 糖 D．高錳酸鉀

（3）區分軟水和硬水常用的物質是___________________。

（4）如圖所示是水的電解實驗，試管1中收集的氣體是______，試管2中收集的氣體可用____來檢驗。

（5）國家新版《生活飲用水衛生標準》從今2012年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。

①NH2Cl由_______（填數字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質量比是_________。

②用NH2Cl消毒時，發生反應NH2Cl+X= NH3+HClO，其中X的化學式為_________。

【答案】 D A 肥皂水 H2 帶火星的木條 3 7:1 H2O

【解析】本題考查了水的電解實驗，合理用水，化學式的意義和根據方程式推斷化學式。

（1）A、充分利用每一滴水是節約用水的重要體現，正確；B、工業廢水是水污染的重要原因，處理達標后再排放可有效地減少水污染，正確；C、水體污染的危害涉及到生活的方方面面，會對人體造成損害，正確；D、大量使用農藥化肥會對水體造成污染，因此農業生產中要合理使用農藥化肥，錯誤；故選D；

（2）水是最常見的溶劑，將少量的植物油加入水中，植物油不溶于水，不能形成溶液；將醋酸、蔗糖、高錳酸鉀加入水中，能形成溶液。故選A；

（3）區分軟水和硬水常用的物質是肥皂水，水樣中加入肥皂水攪拌產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水；

（4）由水的電解實驗的裝置可知，試管1中收集的氣體是電源的負極產生的氣體，較多是氫氣（H2），試管2中收集的氣體是氧氣，具有助燃性，可用帶火星的木條來檢驗；

（5）①NH2Cl含有三種元素，其中氮元素與氫元素的質量比為：14：（1×2）=7：1；

②根據所給化學方程式可以看出：化學方程式的右邊比左邊多出了2個氫原子和1個氧原子；根據質量守恒定律中的元素種類不變和原子個數不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學式為H2O。

【題型】簡答題
【結束】
24

（1）如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據圖示回答：

①在______℃時，A、C兩物質溶解度相等，

②在0℃時，隨著溫度的升高，A、B、C三種物質的飽和溶液中可析出溶質的是_______________。

③要將C的不飽和溶液變為飽和溶液可采用的方法是______________________________。

（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述⑴中所得A溶液，若將少量的下列物質分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有A晶體析出的是 ________（填字母）。

A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．生石灰

通過__________ 操作可將上述(2)中析出晶體與溶液分離。

（1）如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據圖示回答：

①在______℃時，A、C兩物質溶解度相等，

②在0℃時，隨著溫度的升高，A、B、C三種物質的飽和溶液中可析出溶質的是_______________。

③要將C的不飽和溶液變為飽和溶液可采用的方法是______________________________。

（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述⑴中所得A溶液，若將少量的下列物質分別放入大燒杯中的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有A晶體析出的是 ________（填字母）。

A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．生石灰

通過__________ 操作可將上述(2)中析出晶體與溶液分離。

【答案】 t1 C 加入溶質、蒸發溶劑、升溫 C 過濾

【解析】本題考查了溶解度曲線的應用和飽和溶液與不飽和的相互轉化。

（1）①在t1℃時，A、C兩物質溶解度曲線相交于一點，A、C兩物質溶解度相等；

②在0℃時，隨著溫度的升高，A、B兩物質的溶解度增大，不會有溶質析出、C物質溶解度逐漸減小，有溶質析出；

③C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要將C的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取加入溶質、蒸發溶劑、升溫的方法；

（2）小燒杯中溶液已經是A的飽和溶液，若要通過改溫度使A的飽和溶液析出晶體，A的溶解度要減小，根據溶解度曲線可知降低溫度即可；因此加入的物質溶于水吸熱，因此可加入硝酸銨，故選C；過濾可以將固體和液體分離。通過過濾操作可將上述(2)中析出晶體與溶液分離。

【題型】簡答題
【結束】
25

A—H都是初中化學常見物質，已知，B為黑色固體，D為紅色固體的單質，F為紅色固體的化合物，它們的轉化關系如下圖所示：

(1)推導物質的化學式分別是：A________,B ________，C ________, D________；

(2)反應③的化學方程式為________________________________________；

(3)反應①、③的基本反應類型是 __________的（填：“相同”或“不相同”）。

A—H都是初中化學常見物質，已知，B為黑色固體，D為紅色固體的單質，F為紅色固體的化合物，它們的轉化關系如下圖所示：

(1)推導物質的化學式分別是：A________,B ________，C ________, D________；

(2)反應③的化學方程式為________________________________________；

(3)反應①、③的基本反應類型是 __________的（填：“相同”或“不相同”）。

【答案】 C CuO CO2 Cu 3 CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ； 不相同

【解析】本題是框圖型推斷題。解題時從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征及結構特征），導出結論，把結論代入原題中驗證。

D為紅色固體單質，且由黑色固體B與A在高溫下反應生成，可判斷D為金屬銅、則B為氧化銅或碳；反應生成的C能夠和A反應產生E，因此A可能為碳，B為氧化銅，生成的C為二氧化碳，二氧化碳能與碳反應生成一氧化碳，E為一氧化碳，F為紅色固體，能與一氧化碳反應，則F為氧化鐵，生成的G為鐵，鐵能與硫酸銅等發生置換反應生成銅，因此H可能硫酸銅，代入框圖，符合轉化關系，因此：

（1）A是碳，化學式是：C，B是氧化銅，化學式是CuO，C 是二氧化碳，化學式是CO2，D是銅，化學式是：Cu；

（2）反應③是一氧化碳和氧化鐵的反應產生鐵和二氧化碳，化學方程式是：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2；

(3) 反應①是碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應是一種單質和一種化合物反應生成一種單質和一種化合物，屬于置換反應；反應③是一氧化碳和氧化鐵的反應產生鐵和二氧化碳，該反應是兩種化合物反應生成一種單質和一種化合物，不屬于四種基本類型中任何一種，所以反應①、③基本反應類型不相同。

【題型】推斷題
【結束】
26

下圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

(1)寫出上圖中指定標號儀器的名稱：①____________;②______________;

(2)實驗室制取二氧化碳可用 ____(填字母下同)作發生裝置，其收集裝置通常是______________ ，選用該裝置收集二氧化碳的理由是 ___________ 請寫出實驗室用此裝置制取二氧化碳的化學方程式______ 。

(3)硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣的大且有毒，實驗室可用固態的硫化亞鐵和稀鹽酸在常溫下反應制取，制取裝置可選上面的____________，若F用來收集尾氣，則應從__________端通氣；

下圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

(1)寫出上圖中指定標號儀器的名稱：①____________;②______________;

(2)實驗室制取二氧化碳可用 ____(填字母下同)作發生裝置，其收集裝置通常是______________ ，選用該裝置收集二氧化碳的理由是 ___________ 請寫出實驗室用此裝置制取二氧化碳的化學方程式______ 。

(3)硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣的大且有毒，實驗室可用固態的硫化亞鐵和稀鹽酸在常溫下反應制取，制取裝置可選上面的____________，若F用來收集尾氣，則應從__________端通氣；

【答案】 錐形瓶 水槽。 B E 二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BE b

【解析】本題主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。

(1)圖中指定標號儀器的名稱分別為①錐形瓶，②水槽；

（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，反應物是固體和液體，不需加熱，所以選用的發生裝置是B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，選用的收集裝置是E，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（3）用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，反應物是固體和液體，不需加熱，所以選用的發生裝置是B，硫化氫的密度比空氣大且能溶于水，可用向上排空氣法收集，選用的收集裝置是E；所以制取硫化氫裝置是BE，若F用來收集尾氣，則應從b端通氣。

【題型】實驗題
【結束】
27

某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?

【猜想假設】猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；

猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含______。

(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有_________________。

(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。 另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫空白：

寫出方案三發生的化學反應方程式_________________________________________________。

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想______________成立。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意______。

某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?

【猜想假設】猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；

猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含______。

(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有_________________。

(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。 另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫空白：

寫出方案三發生的化學反應方程式_________________________________________________。

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想______________成立。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意______。

【答案】 CaO CaCO3 CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2 四 密封保存。

【解析】本題以生活中常見的食品干燥劑為情境角度出發，考查了干燥劑變質程度的實驗探究。主要考查了CO2 Ca(OH)2 CaCO3 三者之間如何相互轉化。

實驗探究：（1）氧化鈣（生石灰）與水反應放熱。加水沒有發熱現象可以判斷一定沒有生石灰（CaO）存在；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，加入足量的酸有氣泡產生說明該干燥劑中一定含有 CaCO3；

（3）通過實驗方案一、二、可知混合物中存在氫氧化鈣，方案三的藍色沉淀是由氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧銅和氯化鈣造成的，該反應的化學方程式是：(3). CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2；

實驗結論：由以上實驗探究得出猜想一，二，三都不成立，只有猜想四，符合實驗結果，所以猜想四成立；

拓展遷移：由于氧化鈣會和空氣中的二氧化碳和水，發生反應而變質所以要避免與空氣接觸，要密封保存。

【題型】科學探究題
【結束】
28

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g（產生的氣體全部逸出）。試計算：

（1）反應生成二氧化碳的質量為________g。

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）__________.

下列各物質中，屬于氧化物的是

A. 食鹽 B. 冰水混合物 C. 液氧 D. 氨氣