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12．根據你的生活經驗和所學知識判斷，下列做法沒有安全隱患的是（　　）

	A．	夜晚發覺液化氣泄漏，立即開燈檢查
	B．	冬天在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖
	C．	油鍋著火用鍋蓋蓋滅
	D．	電線短路著火，立即用水澆

11．下列對日常生活中某些做法的認識沒有科學依據的是（　�。�

	A．	通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好
	B．	從某種意義上說，垃圾也是資源，應分類回收處理
	C．	餅干放在潮濕的空氣中會變軟
	D．	失火時，要冷靜地根據具體情況，采取相應的措施自救

10．在太空艙里，為了保持艙內的CO₂氣體含量相對穩定，常用NiFe₂O₄作催化劑，將宇航員呼出的CO₂轉化為O₂，NiFe₂O₄中鐵為+3價，則Ni的化合價為（　　）

A．

+5

B．

+2

C．

+4

D．

+3

9．小明為探究石灰石所含碳酸鈣的質量分數，稱取13g石灰石樣品，加入100g足量的稀鹽酸放入燒杯中，充分反應后，燒杯中剩余物質量為110.6g，請計算：已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量4.4克；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量為多少克？
（3）這種石灰石樣品中含碳酸鈣的純度是多少？

8．氫氧化鈉與酸、二氧化碳反應沒有明顯現象．小軍和小晴兩位同學想用實驗證明氫氧化鈉能與鹽酸、二氧化碳反應，他們做了以下探究過程．
【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳．
【設計實驗】小軍設計了兩個實驗進行驗證，請你幫他完成如表實驗報告．

實驗操作		實驗現象	實驗結論及解釋
①		酚酞試液滴入氫氧化鈉中變紅色，滴入過量鹽酸酚酞試液又變無色	氫氧化鈉可以與鹽酸反應． 該反應的化學方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H2O
②	小軍選用NaOH和Ca（OH）2兩種溶液分別放入上邊裝置中的廣口瓶中，關閉K，通入二氧化碳．	A、B中均無明顯變化．	B中盛放的溶液是氫氧化鈣． 該實驗目的是 氫氧化鈉可以與二氧化碳反應．

【反思交流】小晴認為：小軍設計的上述兩個實驗都有缺陷，不足以證明氫氧化鈉能與鹽酸和二氧化碳反應．請您分析：
（1）小軍的第一個實驗的缺陷是用過量的鹽酸，應改為適量的鹽酸．
（2）小晴用上述小軍第二個實驗的裝置和藥品，驗證氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，她的設計方案是：分別量取40mLNaOH和Ca（OH）₂溶液放A、B中，關閉K時，B中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于A中溶液的體積，此實驗可以說明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應．．
【實驗結論】通過小晴的實驗，證明了氫氧化鈉可以與鹽酸和二氧化碳反應．因此您認為小軍的實驗方案②中，裝置B中無現象出現最主要的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）

7．無色氣體A的密度比空氣大，不能燃燒，A與灼熱的黑色固體B反應，可以生成無色氣體C，C燃燒時火焰為淺藍色，燃燒后生成A，A通入澄清石灰水中，可使石灰水變渾濁，靜置后出現白色沉淀D．
A：二氧化碳，B：碳，C：一氧化碳，D：碳酸鈣
寫出A與B反應的化學方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
C燃燒反應的化學方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

6．在實驗探究課上，老師給同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究．請回答下列問題．
【提出問題】紅色粉末的成分是什么？
【猜想假設】猜想l：紅色粉末是銅粉；猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；猜想3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物．
【設計方案】取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應（實驗裝置如圖所示）．
（1）試驗之前最重要的實驗操作時檢驗一氧化碳的純度．
（2）請你完成表格：

實驗中可能出現的現象	結論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁	猜想1成立
紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁	猜想2成立
紅色粉末部分變為黑色，石灰水變渾濁	猜想3成立

【實驗結論】同學們進行了實驗并經過分析，確認猜想3成立．
【反思評價】
（1）實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是防止加熱時硬質玻璃管發生爆炸．
（2）從環保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進措施是在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集．
（3）請你用另一種反應原理證明猜想3成立，實驗方案是取少量樣品與試管中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，溶液變為黃色，仍然有部分紅色固體剩余．

5．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）如圖金屬制品中，利用金屬導電性的是B（填字母序號）．

（2）鐵制品在沙漠地區不易銹蝕而在多雨的地區容易生銹，請寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和硫酸亞鐵兩種產品．反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

4．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖1所示．
同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【實驗探究】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有Fe，一定不含Fe2O3．

乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，并設計如圖2實驗方案繼續驗證．

②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有CaO．乙同學對濾渣B又進行探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取濾渣B于試管中，加入適量稀鹽酸 ②將生成的氣體通入澄清石灰水	①固體減少，有氣泡冒出，溶液變為黃色． ②澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有CaCO3 和Fe2O3

3．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如圖實驗：

請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉．