Question

9．小明為探究石灰石所含碳酸鈣的質量分數，稱取13g石灰石樣品，加入100g足量的稀鹽酸放入燒杯中，充分反應后，燒杯中剩余物質量為110.6g，請計算：已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量4.4克；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量為多少克？
（3）這種石灰石樣品中含碳酸鈣的純度是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；13g石灰石（主要成分是碳酸鈣）、100g足量的稀鹽酸、燒杯中剩余物質量110.6g均為混合物的質量；由質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中含碳酸鈣的純度．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為13g+100g-110.6g=4.4g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
（3）這種石灰石樣品中含碳酸鈣的純度是$\frac{10g}{13g}×$100%≈76.9%．
答：（1）4.4；（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g；（3）這種石灰石樣品中含碳酸鈣的純度是76.9%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．