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2．草酸的化學式為H₂C₂O₄，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗做了探究：
【猜想與假設】猜想一：分解產(chǎn)物是 CO₂、H₂O     猜想二：分解產(chǎn)物是CO、H₂O
猜想三：分解產(chǎn)物是CO₂、CO       猜想四：分解產(chǎn)物是CO₂、CO和H₂O
以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素種類不變．
【查閱資料】（1）無水硫酸銅遇水由白色變成藍色
（2）堿石灰（CaO和NaOH的混合物）是一種常用的干燥劑
（3）草酸晶體熔點較低，加熱到182℃即可以熔化成液體
【實驗設計】甲同學設計了A裝置，乙同學設計了B裝置．
（注：①圖中鐵架臺略去  ②B中所用容器為底部彎曲的試管）

【實驗過程】
（1）甲同學按A裝置實驗．在給草酸晶體加熱時，先均勻加熱，然后固定在試管底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）乙同學按B裝置實驗．觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點燃，該氣體能燃燒．通過進一步檢驗，燃燒的氣體為CO．乙同學驗證燃燒氣體為CO的實驗操作與現(xiàn)象是在火焰上方罩一個內(nèi)壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯，澄清的石灰水變渾濁．
【實驗結論】猜想四是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思與評價】
經(jīng)過實驗和討論，同學們認為乙同學的設計是比較科學合理的．請你對比兩套裝置，指出B裝置的兩條優(yōu)點是可以同時證明CO₂、CO、H₂O的存在；在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等．

1．根據(jù)如圖1實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）圖1中標有b的儀器名稱是集氣瓶．
（2）若實驗室利用B、F裝置組合制取二氧化碳，則B中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生的氣體應從F裝置的d（選填“c”或“d”）端通入．實驗室還可利用B和C或E（選填“C”、“D”或“E”）裝置組合制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室準備用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是AE，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）在制取CO₂的時侯，發(fā)現(xiàn)二氧化碳收集好后，反應仍在發(fā)生，所以，他們想設計一個能隨時控制反應的發(fā)生與停止的裝置，你覺得圖2中①、②、③裝置中能實現(xiàn)上述意圖的是①．

20．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）木炭還原氧化銅C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑、置換反應．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（5）過氧化鈉（Na₂O₂）與水反應生成氫氧化鈉和一種常見氣體單質(zhì)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

19．某化學興趣小組取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝生石灰（CaO）的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂．他們請教老師后得知該生石灰已經(jīng)變質(zhì)．他們對瓶內(nèi)固體的成分產(chǎn)生了好奇，于是他們對這瓶固體的成分展開了探究．
【提出問題】這瓶久置的生石灰的成分是什么？
【猜想假設】猜想一：全部是Ca（OH）₂
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物
猜想三：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
你還可以作出的猜想是：CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物或CaCO₃
【查閱資料】Ca（OH）₂微溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水．
【分析判斷】該固體可能含有Ca（OH）₂的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置	無放熱現(xiàn)象	固體中一定不含CaO
②取上層清液于試管中，通入二氧化碳	變渾濁	固體中一定含Ca（OH）2
③另取少量固體放入試管中，加入稀鹽酸	有氣泡冒出	固體中一定含CaCO3

寫出操作②中發(fā)生的化學反應方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【實驗結論】
通過以上實驗探究，得出猜想三成立．
【拓展遷移】
小組同學反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意密封保存．
【數(shù)據(jù)處理】
為測定該固體中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取樣品10g于燒杯中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g，則該固體中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%（寫出具體的計算過程）．

18．某校化學興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，請你一起參與，并完成下面題目：

（1）寫出下列儀器名稱：b長頸漏斗．
（2）實驗室若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用裝置E收集，則氣體應從c端通入（填c或d）．
（3）實驗室制取氫氣時，用C裝置代替B裝置在操作方面的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止；實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）若要分離CO₂和CO的混合氣體，可將氣體通過圖2裝置（液體藥品均足量），操作步驟如下：
①關閉活塞b，打開活塞a（填a或b，），通入混合氣體，可收集到一氧化碳氣體．
②然后關閉活塞a，打開活塞b（填操作），又可收集到另一種氣體．

17．MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗Mn0₂（含有較多的Mn0和MnCO₃）的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．下圖是某研究性學習小組在實驗室中模擬工業(yè)上粗Mn0₂轉(zhuǎn)化為純Mn0₂的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）NaCl0₃中氯元素的化合價為+5 價．
（2）操作A的名稱是過濾，該操作過程中所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯和漏斗．
（3）寫出加稀H₂SO₄時產(chǎn)生C0₂ 的化學方程式MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄和NaClO₃．

16．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）．化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動．

【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？
【查閱資料】
（1）寫出木炭與CuO反應的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若該反應進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu₂O，紅色固體）．
（2）Cu不溶于稀硫酸，Cu₂O能與稀硫酸反應得到藍色CuSO₄溶液：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．
【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③既有Cu也有Cu₂O．
【實驗探究】
（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再加少許CaC1₂（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內(nèi)．
（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清的石灰水變渾濁，此時停止加熱．
（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：（相對原子質(zhì)量Cu-64  O-16）

步驟	現(xiàn)象	結論
①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的稀硫酸，充分反應	紅色固體部分減少，溶液變 為藍色	猜想①錯誤
②濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質(zhì)量為1.04g		猜想③正確

【評價反思】
（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是節(jié)約藥品（寫出1條即可）．
（2）若要證明CaC1₂是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl₂的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變．

15．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置A（填字母序號），若收到較純的氧氣應選用收集裝置F（填字母序號），化學反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+氧氣+二氧化錳．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，用E裝置收集氧氣，氣體從a端進入．若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是可控制反應速率，節(jié)約藥品．

14．下列化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鎂條燃燒：Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2
	B．	實驗室制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
	C．	硫酸銅和氫氧化鈉反應：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4
	D．	天然氣燃燒：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

13．某研究性學習小組的同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）．
請計算：

加入稀鹽酸的次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	5.5	3.0	1.2	m

（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩余一、二；
（2）上表中的m的數(shù)值應為1.2；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）