Question

13．某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．
請計算：

加入稀鹽酸的次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	5.5	3.0	1.2	m

（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩余一、二；
（2）上表中的m的數值應為1.2；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據每次加入的鹽酸質量是相等的，但是第一次減少2.5g，第二次減少1.8g，所以第一次、第二次反應后碳酸鈣質量有剩余進行分析；
（2）根據每次加入的鹽酸質量是相等的，但是第一次減少2.5g，第二次減少1.8g，所以第四次反應后剩余固體質量也是1.2g進行分析；
（3）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）每次加入的鹽酸質量是相等的，但是第一次減少2.5g，第二次減少1.8g，所以第一次、第二次反應后碳酸鈣質量有剩余；
（2）每次加入的鹽酸質量是相等的，但是第一次減少2.5g，第二次減少1.8g，所以第四次反應后剩余固體質量也是1.2g；
（3）通過第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%．
故答案為：（1）一、二；
（2）1.2；
（3）85%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．