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4．在很多喜慶節日，都有釋放氫氣球來慶祝的活動．人們將手中的氫氣球松開以后氫氣球就能上升，這是因為氫氣密度比空氣小．由于參與活動人數較多，管理起來不易，有些人不自覺地在活動場地抽煙；有時候活動還會燃放煙花爆竹來增強氣氛．這樣做會帶來什么樣的安全隱患？可能會引爆氫氣．
（3）隨著工業的發展，能源的消耗越來越快，環境污染問題也越來越突出，人類對能源的要求也越來越高．人類正在積極尋找無污染、能量高的新型能源．你認為氫氣能否作為新型能源能．理由是氫氣的燃燒值高，燃燒產物是水，不污染環境．

3．如圖所示是從硬水中制取蒸餾水的裝置．
（1）指出圖中字母所示的儀器名稱：A．酒精燈B．冷凝管C．錐形瓶
（2）這種凈化水的方法叫做蒸餾，這種方法與過濾和沉淀對水的凈化程度高（選填“高”或者“低”）．
（3）在蒸餾的時候，冷水從B儀器下端開口流入，上端開口流出，其原因是使水蒸氣冷凝的徹底．
（4）加熱前在A中放入幾塊沸石的目的是防止爆沸．可以用分別加入適量肥皂水來比較水在蒸餾前后硬度的變化，加入肥皂水后出現浮雜、泡沫少現象為硬水．
（5）隨著生活的提高，很多家庭都安裝了凈水器．凈水器凈水部位的主要物質是活性炭，活性炭的作用是除去水中有色、有味的雜質．該反應屬于物理（選填“物理”或者“化學”）反應．

2．按照要求填空：
（1）三氧化二鋁的化學式Al₂O₃；
（2）CO中碳元素與氧元素的質量比：3：4；
（3）地殼中質量分數最高的兩種元素組成的化合物的名稱二氧化硅；
（4）Fe₃O₄的讀法四氧化三鐵；
（5）KMnO₄中Mn的化合價+7．
（6）H₂SO₄中，H、S、O元素的原子個數比為2：1：4．

1．元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具．下表圖1是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：
（1）第17號元素名稱是氯，它屬于非金屬 元素（填“金屬”或“非金屬”），從該元素的原子結構示意圖可以看出，該原子的核電荷數為17，核外有3個電子層，最外層上有7個電子，它在化學反應中容易得到電子（填“得到”或“失去”），所形成離子的符號是Cl^-．

（2）從上表中我還可以探究出以下規律：
①原子最外層電子數一般不超過8個；金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個；
②核電荷數等于原子序數．③同一周期，從左到右原子序數依次增大（或同一周期的原子結構示意圖的電子層數相同等）；
（3）某元素的原子結構示意圖如圖2所示：則X=20，
它位于元素周期表中的第四周期，該元素的化學性質與上表中的Mg元素的化學性質相似．（填元素符號）；該元素與氯元素形成化合物的化學式為CaCl₂．

20．用海水曬鹽可以獲得食鹽，稱為粗鹽，粗鹽通過精制可獲得純凈的氯化鈉．

（1）粗鹽中常含有一些泥沙，在實驗中要獲得少量較純凈的氯化鈉，可選用下圖所示的操作完成，你的選擇是①④⑤（按操作順序填寫序號），實驗操作④中的玻璃棒的作用是引流．
（2）要配制100g2%的食鹽水，需要加水的質量是98g．配制操作也可以在上圖中選擇，你的選擇是②③①（按操作順序填寫序號）．配制好的食鹽水轉移至試劑瓶時，不慎灑出，則剩余溶液的溶質質量分數不變（用“變大”、“變小”、“不變”填空）．
（3）醫療使用的生理鹽水的溶質質量分數約為0.9%，要配制500g生理鹽水，需要225g2%的食鹽水來稀釋．

19．用理化方法各一種區別濃硫酸和稀硫酸．（寫出方法、現象及對應結論）

18．有哪些措施可以保護金屬資源．（答三點即可）

17．中和反應在實際中有哪些應用．（答三點即可）

16．硫分別在空氣和氧氣中燃燒出現的不同現象是分別產生了淡藍色火焰和藍紫色火焰，相同現象是生成有刺激性氣味的氣體、放出熱量，其符號表達式是S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．其所屬的基本反應類型化合反應，鐵絲在氧氣中燃燒時的現象劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體其符號表達式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄鐵絲擰成螺旋狀的目的增大了受熱面積，盡快提高鐵絲局部的溫度，若看不到意料中的現象請分析一下可能原因氧氣的不純（或鐵絲表面有銹）等（至少一點）．鐵絲和硫在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶里都應預先裝少量的水其目的是否相同？不同，你的理由是硫在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶里都應預先裝少量的水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空氣；鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶里都應預先裝少量的水其目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

15．人教版新課標化學教材九年級上冊“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”的研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現象	A試管中產生氣泡，帶火星的木條復燃，B試管中無明顯現象
Ⅱ．待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象	試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象

【實驗結論】
（1）A中產生的氣體是氧氣；
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達式過氧化氫$\stackrel{三氧化二鐵}{→}$水+氧氣；
【實驗評價】
（1）設計實驗Ⅳ的目的是探究氧化鐵的催化效果是否比二氧化錳的更好；
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是：二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
【實驗拓展】
查閱資料得知：氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑．