Question

1．元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具．下表圖1是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：
（1）第17號元素名稱是氯，它屬于非金屬 元素（填“金屬”或“非金屬”），從該元素的原子結構示意圖可以看出，該原子的核電荷數為17，核外有3個電子層，最外層上有7個電子，它在化學反應中容易得到電子（填“得到”或“失去”），所形成離子的符號是Cl^-．

（2）從上表中我還可以探究出以下規律：
①原子最外層電子數一般不超過8個；金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個；
②核電荷數等于原子序數．③同一周期，從左到右原子序數依次增大（或同一周期的原子結構示意圖的電子層數相同等）；
（3）某元素的原子結構示意圖如圖2所示：則X=20，
它位于元素周期表中的第四周期，該元素的化學性質與上表中的Mg元素的化學性質相似．（填元素符號）；該元素與氯元素形成化合物的化學式為CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表和原子結構示意圖的信息來分析解答；
（2）根據元素周期表的特點從原子序數、核外電子排布的特點等進行分析；
（3）在原子中，原子核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數；以及原子結構的信息來分析．

解答 解：（1）由元素周期表可知，17號元素是氯元素，其漢字名稱的偏旁是“氣”，屬于非金屬元素；由其原子結構示意圖可知，其核內質子數為17，即核電荷數為17，核外有3個電子層；最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶一個單位負電荷的氯離子；故填：氯；非金屬；17；3；7；得到；Cl^-；
（2）元素周期表內所含規律較多，只要善于總結就能發現，例如：同一周期，從左到右原子序數依次增大；同一周期的原子結構示意圖的電子層數相同；同一周期，從左到右原子的最外層電子數依次增大等；故填：同一周期，從左到右原子序數依次增大（或同一周期的原子結構示意圖的電子層數相同等）；
（3）在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，所以故X=2+8+8+2=20；故填：20；
該原子核外有4個電子層，故位于第四周期，最外層電子數決定元素的化學性質，該原子最外層有2個電子，化學性質與鎂相似；該原子易失去2個電子而顯+2價，氯元素顯-1價，故形成化合物是CaCl₂．故填：四；Mg；CaCl₂．

點評 了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解元素的符號及其意義．