Question

13．一定質(zhì)量的大理石加入到100.0g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾，得到濾液的質(zhì)量為105.6g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水，不考慮物質(zhì)的耗損），求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．（可能用到的相對質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40）

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，溶液增加的質(zhì)量為碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量差，據(jù)此結(jié)合差量法進行分析解答．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   溶液質(zhì)量增加的量
100                  44      100-44=56
 x                           105.6g-100g=5.6g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6g}$      x=10g
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g．

點評 本題難度不大，考查利用化學方程式的計算，利用液體差量法是正確解答本題的關(guān)鍵和捷徑．