Question

8．汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO₂，它們污染環境，可用氨氣（NH₃）除去．反應的化學方程式為：2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N₂+3H₂O．若反應后得到28gN₂，理論上消耗氨氣多少克？

Answer 1

分析 根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出需要氨氣的質量．

解答 解：設需要氨氣的質量為x，
2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N₂+3H₂O
34                 56
x                  28g
$\frac{34}{x}=\frac{56}{28g}$
解之得：x=17g，
答：理論上需要氨氣的質量為17g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．