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13．完成下列化學方程式：

①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；②2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；③2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；④2CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

12．除去下列各物質中含有少量雜質的方法，不合理的是（　�。�

選項	物質	所含雜質	除去雜質的辦法
A	N2	O2	通過足量的灼熱銅網
B	CO	CO2	通過足量的氫氧化鈉溶液
C	H2	水蒸氣	通過盛有硫酸銅粉末的干燥管
D	CO2	CO	點燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．根據下列敘述，寫出有關化學方程式，并注明基本反應類型．
（1）鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反應）
（2）學校開運動會用到發令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產生一縷白煙．4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反應）
（3）鎂條在空氣中燃燒．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO（化合反應）
（4）木炭在氧氣中燃燒．C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（化合反應）
（5）過氧化氫在二氧化錳催化下分解．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應）
（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑（分解反應）

10．寫化學反應方程式
汞和氧氣在加熱條件下反應生成氧化汞：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．

9．小李同學在實驗室操作時，量取蒸餾水時若仰視讀數（其他步驟都正確），則使氯化鈉溶液的溶質質量分數＜（填“＜”或“＞”）5%

8．配制溶液中常用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，滴管．其中玻璃棒的作用是為了加速固體溶解．

7．小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器．
（1）根據現有的條件，你認為只能測出Cu-Zn合金中銅的質量分數．
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積（mL）	10	10	10
生成氫氣的質量（g）	0.08	0.08	0.04

①從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣0.2g．
②該合金中銅的質量分數為35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用鹽酸中溶質的質量分數．
④求完全反應時所得溶液的溶質的質量分數．

6．下面有幾種物質以及它們的化學符號．①氫氧化鈉NaOH ②硫酸H₂SO₄③氧化鋁Al₂O₃ ④氯氣Cl₂⑤氧化銅CuO⑥臭氧O₃⑦酒精C₂H₅OH．其中，屬于單質的是④⑥（用序號填空，下同），屬于化合物的是①②③⑤⑦，屬于氧化物的是③⑤．

5．實驗室用如圖裝置，通過加熱高錳酸鉀來制備氧氣．請你回答下列問題：
（1）寫出試管中發生反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（2）該裝置中收集氧氣的方法是向上排空氣法，說明氧氣的密度比空氣大，用此方法收集氧氣，檢驗是否收集滿的操作是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，細鐵絲要繞成螺旋狀目的是增大鐵絲的受熱面積．
（4）鋅是人體生長發育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學式為C₁₂H₂₂O₁₄Zn，試回答：
①葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數（計算結果精確到0.1%）；
②現有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該支口服液中葡萄糖酸鋅的質量是多少（計算結果精確到0.1mg）．

4．某探究小組在學習分子知識后，擬展開實驗驗證：①分子是不斷運動；②溫度越高，分子運動越快．該小組想實驗老師要來了玻璃棒、玻璃管、濃氨水、濃鹽酸、棉花團等實驗用品，并按如圖所示操作進行實驗：

實驗I：
實驗步驟：如圖中的甲所示，讓兩支分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近．
實驗現象：產生大量白煙．
解釋與結論：氨氣能與氯化氫發生化學反應生成氯化銨．實驗中，濃氨水與濃鹽酸并無接觸，但仍然發生了反應，由此證明分子在不斷運動．
實驗Ⅱ：
實驗步驟：安裝兩套如圖中乙所示的裝置（在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團）．將一套放在室溫環境中，另一套放在60℃的環境中進行觀察．該實驗的目的是研究溫度對微粒運動情況的影響．
實驗分析：
（1）該小組在實驗Ⅱ的兩次實驗中，還發現在玻璃直管中部偏右部位看到較多的白煙．據此，該小組的同學認為：分子運動快慢與分子的相對分子質量有關．計算可知：氨氣（NH₃）和氯化氫（HCl）中，相對分子質量較小的是氨氣．結合該實驗的現象可知：相對分子質量越大，分子運動速率將越慢（填“快”或“慢”）．
（2）該實驗現象不易準確觀察，你認為可采用改進的措施是ABC
A、在玻璃管后方放一紅布   B、用較長的玻璃管   C、使用秒表計時器．