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7．無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景．某課外實驗小組要配制100g溶質質量分數是1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養液．現有如下儀器：玻璃棒、漏斗、10ml量筒、50ml量筒、100ml量筒、膠頭滴管、試管夾、鐵架臺、燒杯、藥匙、酒精燈、托盤天平

（1）請你幫助該同學選擇實驗所需的儀器：燒杯、藥匙、托盤天平；還應有量筒、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）配制主要步驟是：
①計算：需要硝酸鉀的質量是1.4g，水的體積是98.6mL（水的密度1g/cm³）．
②稱量：稱取硝酸鉀前要先調節天平平衡．若發現指針偏左，應該進行的操作是減少硝酸鉀
，稱量時先把砝碼放在左盤的紙上，移動游碼至總質量剛好是所需要質量，然后向另一托盤的紙上加硝酸鉀至天平平衡．把稱好的硝酸鉀倒入燒杯；量取水讀數時視線要與液體的凹液面的最低處保持水平．
③溶解：把量取的水倒入盛硝酸鉀的燒杯中，用玻璃棒攪拌．若硝酸鉀沒有全部溶解，則此時溶液的溶質質量分數要小于1.4%（填“大于”、“小于”、“等于”）．
④裝瓶：把得到的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽，放到指定位置．

6．化學研究的對象是物質，請對下列物質進行分類：①氧氣 ②醫用75%的酒精  ③碳酸氫銨  ④鎂 ⑤蒸餾水 ⑥空氣（用對應物質的序號填空）屬于混合物的是②⑥；屬于化合物的是③⑤；屬于單質的是①④．

5．寫出下列元素符號或元素名稱：
（1）硫S硅Si 鎂Mg 鈣Ca 鉀KCl氯 C碳Al鋁 P磷   Fe鐵
（2）2個氮原子2N；2個氫分子2H₂；
（3）2個鈉離子2Na⁺；．

4．下列有關溶液的說法正確的是（　　）

	A．	凡是均一、穩定的液體就是溶液
	B．	從溶液中取出部分溶液后，溶質的質量分數減小
	C．	溶液中的溶質可以是一種或兩種，溶劑只是一種
	D．	凡是溶液都具有導電性

3．甲、乙兩原子質量比為1：2，若甲的相對原子質量為12，則乙的相對原子質量為（　　）

A．

18

B．

27

C．

9

D．

24

2．在水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧氣（O₂）組成中，都含有（　　）

A．

氧氣

B．

氧分子

C．

氧元素

D．

以上各項都有

1．金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優良，還與它們的化學性質密切相關．下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗目的】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】氧氣、稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片，分別在空氣中點燃片刻；
步驟Ⅱ將鐵片、銅片、鎂片，分別放入三只盛有溶質的質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片，分別放入三只盛有溶質的質量分數相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象，用“-”表示觀察不到實驗現象
實驗現象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鐵	-	√	√
銅	-	-	√
鎂	√	√	√

（1）通過步驟 I可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷的依據是鎂片在空氣中能劇烈燃燒，而其它兩種金屬則不能燃燒．
（2）在實驗中運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅱ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質的質量分數以外，還需要控制的條件是溶液的種類．
寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，此反應屬于置換反應．
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu （用元素符號表示）．
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵與稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂與稀硫酸反應，他的理由是Mg與稀H₂SO₄反應的速度太快，不易收集氣體．

20．如圖所示是電解水的實驗裝置圖，請回答：
①通電后，電極上出現氣泡，一段時間后a試管和b試管中所收集的氣體體積比約為：2：1；質量比是1：8
②電解水的符號表達式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③由電解水實驗可得到的結論是水是由氫元素和氧元素組成的．

19．有的物質是由分子構成的，還有的物質是由原子直接構成的，分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，原子不可分．

18．電解水時，正極和負極得到的氣體的體積比為（　　），質量比為（　　）

A．

1：2

B．

1：8

C．

8：1

D．

2：1