Question

20．如圖所示是電解水的實驗裝置圖，請回答：
①通電后，電極上出現氣泡，一段時間后a試管和b試管中所收集的氣體體積比約為：2：1；質量比是1：8
②電解水的符號表達式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③由電解水實驗可得到的結論是水是由氫元素和氧元素組成的．

Answer 1

分析 （1）觀察圖示的實驗中試管中氣體，判斷兩只試管內氣體的體積比；由反應的化學方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質量比進行解答；
（2）用化學方程式表示水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣的事實；
（3）分析反應后生成物的組成元素，判斷水的組成，即該實驗能證明的結論．

解答 解：①圖示中a試管內氫氣的體積約為b試管內氧氣體積的2倍，故氣體體積比為2：1；水在通電條件下，分解生成氫氣和氧氣；根據反應的化學方程式可以求出生成的氧氣和氫氣的質量比，
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
         4    32
氫氣和氧氣的質量比為：4：32=1：8；
故答案為：2：1；1：8；
②水在通電條件下，分解生成氫氣和氧氣；
故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
③氫氣由氫元素組成、氧氣由氧元素組成，組成氫氣和氧氣的氫、氧元素均來自水的分解，因此，水由氫、氧元素組成；
故答案為：水是由氫元素和氧元素組成的；

點評 電解水實驗的重要現象：與負極相連的試管產生氫氣，與電源正極相連的試管產生的為氧氣，兩種氣體體積比為2：1，質量比要依據化學方程式計算．