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20．生活中處處有化學．現有以下常見的物質：
A．明礬    B．活性炭   C．稀有氣體   D．石墨．請按要求填空（填字母編號）：
（1）其水溶液用于凈水的是A；
（2）可作燈管填充氣的是C；
（3）常用于冰箱除臭的是B；
（4）用作電池電極的是D．

19．按要求寫出下列名稱或符號．
①2個氧分子2O₂     
②2N2個氮原子
③2個鈣離子2Ca²⁺     
④氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

18．下列物質的用途，既利用其化學性質又利用其物理性質的是（　　）

	A．	氫氣做高能燃料		B．	鋼材制成鐵軌
	C．	二氧化碳用于滅火		D．	氧氣供給呼吸

17．為探究分子的性質及其影響因素，化學興趣小組的同學進行下列實驗，根據實驗請回答：
【實驗一】在小燒杯中加入20mL滴有無色酚酞溶液的蒸餾水，再向其中滴加濃氨水，小燒杯中的溶液變成紅色．通過此實驗，你能得出的結論有酚酞遇到氨水變紅色．
【實驗二】往燒杯B中加入20mL滴有酚酞溶液的蒸餾水，往小試管中加入5mL濃氨水，小試管置于燒杯A中，再用一個大燒杯將A、B罩在一起（如圖1所示）．一段時間以后，B燒杯中產生的實驗現是：無色變紅色；產生這一現象的原因是：濃氨水具有揮發性，氨氣分子是不斷運動的，運動到燒杯B中溶于水，形成氨水，氨水能使無色酚酞試液變成紅色．
【實驗三】如圖，先分別往燒杯B中各加入20mL滴有酚酞溶液的蒸餾水，再往甲裝置燒杯A中加入30℃的蒸餾水20mL，往乙裝置燒杯A中加入70℃的蒸餾水20mL，然后分別向兩支小試管中各加入5mL濃氨水，兩支小試管分別置于裝有不同溫度蒸餾水的燒杯A中，再分別各用一個大燒杯將A、B罩在一起進行實驗（如圖2所示）．實驗時發現乙裝置燒杯B中溶液先產生現象，甲裝置燒杯B中溶液后產生現象．該實驗說明分子的運動與溫度有關．根據該實驗的現象，可以得出的結論是溫度越高，分子運動的越快．

16．A～H都是初三化學前三個單元中的常見物質，A、B均為黑色粉末，C、D在常溫時均呈液態，B和C混合立即產生大量的無色氣體H，H能使帶火星的木條復燃，加熱E和B的混合物也有H氣體生成，它們之間有如下的轉化關系，且B在反應①和③中前后質量和化學性質均不變，試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的名稱．
A、鐵，D、水，E、氯酸鉀，F、氯化鉀．
（2）寫出H和A反應的文字表達式：氧氣+鐵$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

15．（1）某化合物在空氣中燃燒后只生成CO₂和H₂O，判斷該化合物中一定含有的--元素是C、H，可能含有O元素．
（2）若該化合物是CH₄，則反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂↑+2H₂O．
（3）若該化合物是CH₃OH，則反應的化學方程式為2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂↑+4H₂O．
（4）用下圖所示的方法測定該化合物的組成，得到數據如下圖所示

實驗前后各裝置的質量
裝置	實驗前	實驗后
A	150g	153.6g
B	150g	154.4g

請據此計算該化合物中C、H元素的質量比為3：1．
（5）以上實驗中沒有探究該化合物中究竟是否含有氧元素，請你設計一個實驗以文字的形式簡要的說明如何探究該化合物中是否含有氧元素．

14．根據下列裝置圖回答問題（裝置圖用序號填空）．

（1）寫出編號①和②儀器的名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）實驗室用KMn0₄制O₂時，應選用D做氣體發生裝置．寫出用KMn04制O₂反應的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；已知MnO₂固體和濃鹽酸混合共熱可制得氯氣（Cl₂），則應選用A做氣體發生裝置．
（3）有一名同學欲用F裝置收集H₂，則H₂應從導管口b通入；若用G來收集一瓶O₂，則O₂應從導管口a通入．
（4）指出C裝置的一處錯誤長頸漏斗在液面以上．

13．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律．
我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為化學反應均遵守質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質的反應．
（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．
提出問題：黃色固體是什么呢？
查閱資料
①氧化鎂為白色固體
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣和氫氧化鎂，氨氣能使濕潤
的紅色石蕊試紙變藍．
做出猜想
黃色固體為Mg₃N₂
實驗探究
請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象及結論

反思與交流
（1）空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應．
（2）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

12．現有下列物質轉化關系圖，黑色固體B在反應①、②中質量和化學性質都沒有改變，J能使紫色石蕊試液變紅，J物質也不穩定，易分解生成物質I和G．請據此分析并回答下列問題：

（1）H的化學式C     物質A的名稱氯酸鉀
（2）反應①的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，屬于分解反應基本反應類型．反應④的化學方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）操作Ⅰ的名稱叫過濾，玻璃棒的作用引流．

11．某化學小組同學，用如下圖所示實驗探究質量守恒定律．

（1）充分反應冷卻后，天平仍然平衡的是A（填寫字母序號），該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，發生的現象是發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙．
（2）紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出氣體X，同時生成固體Y．X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲．其反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4X+Y．則X的化學式為H₂，Y的化學式為Fe₃O₄．