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1．如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	該反應不屬于化合反應		B．	圖中甲物質的化學式為CH4
	C．	反應前后氫元素的化合價沒有改變		D．	反應后生成一種單質和一種化合物

20．在光照或點燃條件下，氫氣和氯氣（化學式為Cl₂）發生反應生成氯化氫（化學式為HCl），其反應的微觀示意圖如下．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應讀成：氫氣和氯氣在光照時反應生成氯化氫
	B．	此反應過程中只有化學變化，沒有物理變化
	C．	該反應前后分子的個數沒有發生變化
	D．	在該過程中分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子

19．2015年5月16日，山西省陽城縣某化工有限公司發生一起二硫化碳泄漏事故．二硫化碳是一種易揮發、易燃、有毒、難溶于水的液體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二硫化碳的化學式為CS2，它屬于氧化物
	B．	二硫化碳的化學性質很穩定，很難與氧氣發生化學反應
	C．	二硫化碳是一種重要的化學試劑，應該密封保存
	D．	二硫化碳泄露后，可用水稀釋溶解除去

18．釩被譽為“合金的維生素”，如圖是元素周期表中釩元素的相關信息．則下列有關釩的說法正確的是（　　）

	A．	釩元素屬于非金屬元素		B．	釩的原子序數為23
	C．	釩的原子核內中子數為23		D．	釩元素的相對原子質量為50.94g

17．科學實驗必須要有規范的操作，下列實驗操作中，符合規范的是（　�。�

A．

取一取

B．

聞一聞

C．

加一加

D．

讀一讀

16．四氯化硅（SiCl₄）為無色透明液體，遇水時反應很激烈，并形成白色煙霧，故也用作煙幕劑．在四氯化硅中硅元素的化合價為（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

15．通過化學學習，我們已經掌握了實驗室制取氣體的一般規律．下面是實驗室提供的一些實驗裝置：
請結合圖中提供的儀器回答問題．

（1）寫出圖中標號a的儀器名稱分液漏斗．
（2）實驗室可用高錳酸鉀、雙氧水來制備氧氣，應選用的實驗裝置對應為B、A，發生反應的化學方程式分別是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在以上選用的裝置中有一種需作改進，改進的方法是試管口要有一團棉花．
（3）若用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，則應選擇的反應發生裝置為B．
（4）用排水法收集氧氣時，正放在桌面上的集氣瓶的玻璃片易滑動原因是玻璃片在水槽中直接蓋在集氣瓶口，導致玻璃片和集氣瓶口之間留有水分．
（5）排水法收集氣體一般比排空氣法收集氣體純凈．手機兩瓶二氧化碳氣體，期中一瓶用排水法收集，另外一瓶用排空氣法收集，分別倒入足量相同體積的石灰水，可觀察到實驗現象是用排水法收集的二氧化碳的瓶內石灰水比用排空氣法收集的二氧化碳更渾濁，有關符號表達式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．甲烷的化學式為CH₄，請寫出CH₄表示的宏觀、微觀意義各一條：
宏觀：甲烷；
微觀：一個甲烷分子．

13．某�；瘜W興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a酒精燈；b試管．
（2）甲同學用氯酸鉀、二氧化錳等試劑，從上圖中選擇A、D裝置的組合制取氧氣．
①反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②在用橡膠管連接裝置A和D中的玻璃導管時，應先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入橡膠管．
③收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水，并倒扣在水中．當氣體連續均勻地從導氣管口冒出時，將導氣管伸入到集氣瓶口開始收集．判斷氣體已集滿的方法是有氣泡從瓶口冒出．
④收集氧氣還可選用的裝置是B（選填字母）．
（3）甲同學用氯酸鉀等試劑制取氧氣反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣（已完全反應）作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作可回收不溶物二氧化錳．正確操作的先后順序是C、D、A（填寫序號）．
A．烘干          B．溶解        C．過濾        D．洗滌
②過濾時需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒．
③過濾時需要將圓形濾紙折疊處理．下列濾紙折疊過程圖示中，正確的是
甲（選填“甲”或“乙”）．

（4）乙同學選A裝置用KMnO₄固體制氧氣，需要對A裝置進行的改變是在試管口放一團棉花．乙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入A中大試管里，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O₂量大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想Ⅰ：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂都分解放出O₂．
[實驗驗證]
同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，則猜測Ⅰ、Ⅲ錯誤；第二組同學取K₂MnO₄加入試管中，在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論，該組同學選擇的實驗方法是用帶火星的木條伸入試管中，木條復燃．
[拓展延伸]
實驗發現，KClO₃固體加熱到400℃時，生成O₂的速率還是很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中并不是作催化劑的理由因為在反應過程中KMnO₄生成了別的物質，其質量和化學性質都發生了改變．

12．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗．
①該反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②該實驗中紅磷稍過量的目的是：耗盡瓶內氧氣；
③該實驗得到的主要結論為：氧氣約占空氣體積的五分之一；
④該實驗還可說明氮氣具有的化學性質是（寫一條即可）不可燃．