Question

12．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗．
①該反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②該實驗中紅磷稍過量的目的是：耗盡瓶內氧氣；
③該實驗得到的主要結論為：氧氣約占空氣體積的五分之一；
④該實驗還可說明氮氣具有的化學性質是（寫一條即可）不可燃．

Answer 1

分析 ①根據紅磷燃燒生成五氧化二磷寫出化學方程式；
②根據該實驗注意事項分析，該實驗中紅磷稍過量，目的是將空氣中氧氣完全反應掉；
③根據實驗現象分析實驗的結論；
④根據實驗現象及結論推測氮氣的性質．

解答 解：（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，故反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
（2）該實驗中紅磷稍過量，目的是將空氣中氧氣完全反應掉；
（3）紅磷與氧氣反應，生成了五氧化二磷固體，所以會導致集氣瓶內壓強減小，水被壓入集氣瓶，進入的水量正好占據集氣瓶內氧氣的空間，約為集氣瓶體積的五分之一，據實驗現象可得出氧氣約占空氣體積的五分之一；
（4）紅磷燃燒把氧氣耗盡，剩余的成分主要是氮氣，說明了氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒；水被倒吸入集氣瓶中，剩余的氣體中還主要是氮氣，說明氮氣難溶于水；
①4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
②耗盡瓶內氧氣；
③氧氣約占空氣體積的五分之一；
④不可燃．

點評 解答本題關鍵是要知道化學方程式的書寫方法，測定空氣中氧氣含量時紅磷必須過量，才能保證把氧氣耗盡，掌握根據實驗現象分析氣體性質的方法．