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20．選擇適當的試劑或方法除去下列物質中所含有的雜質，括號中的為雜質．
（1）ZnSO₄（CuSO₄）加入足量的鋅，充分反應后過濾
（2）NaCl（Na₂CO₃）加入適量的稀鹽酸，至不再產生氣泡為止
（3）KNO₃（NaCl）加熱水溶解配成飽和溶液，冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來，再過濾
（4）NaOH（Na₂CO₃）滴加適量的氫氧化鈣溶液，至不再產生沉淀為止．

19．某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖甲所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究．

【提出問題】廢液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：廢液中的溶質只有NaCl．
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl．
猜想4：廢液中的溶質是Na₂CO₃和NaCl．
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【實驗與結論】
（1）小亮同學為驗證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確．你認為他的結論錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是溶液中的溶質是NaCl和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色．
（2）小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確．對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是B．
A．方法不正確，結果偏小，結論正確      B．方法不正確，結果偏大，結論正確
C．方法正確，結果偏大，結論正確        D．方法正確，結果偏小，結論不正確
【拓展與應用】
（1）若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發操作即可從廢液中得到NaCl固體．此方法的缺點是揮發出的HCl氣體會污染空氣．
（2）向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖乙，回答下列問題：
①c點對應的溶液中溶質為Na₂CO₃和NaCl；②x值為106g．

18．實驗室里有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體，某化學興趣小組對其進行了如下探究．
（1）確定固體的成分．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固體中只含碳酸鈉； 猜想Ⅱ：固體中只含氫氧化鈉；
猜想Ⅲ：固體中含有碳酸鈉和氫氧化鈉．
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量固體溶于水，加入過量的氯化鋇溶液；	產生白色沉淀	猜想Ⅲ成立
②將上述反應后的混合液過濾，取少量濾液，加入無色酚酞試液．	酚酞試液變紅色

（2）測定固體中碳酸鈉的質量分數．
【查閱資料】二氧化碳幾乎不溶于飽和碳酸氫鈉溶液中．
【進行實驗】取2g固體，在25℃、101kPa下用圖1所示裝置進行實驗，步驟如下：
①連接好裝置并檢查氣密性；
②裝入藥品，通過分液漏斗滴加足量稀硫酸后，關閉分液漏斗活塞；③充分反應后，恢復至25℃、101kPa，量筒中液體的體積為220mL．
【實驗分析】
①裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能夠溶于水．
②充分反應后，裝置A中殘留的二氧化碳對實驗結果是否有明顯影響？沒有（選填“有”或“沒有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度為1.8g/L，則固體中碳酸鈉的質量分數為47.7%（結果保留至0.1%）．
（3）除去固體中的碳酸鈉．
【進行實驗】實驗流程如圖2：

【實驗分析】該流程中發生反應的化學方程式為CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一種儀器是玻璃棒．

17．生活中處處有化學．化學促進了人類社會的發展、促進了人與自然和諧相處．
（1）均衡營養有利健康．用如圖所示的食物填空：（各寫一種）富含蛋白質的是奶類；富含淀粉的是米飯；富含維生素C的是蔬菜．
（2）化學改善人們的生活條件．
①下列物品中，AB是用有機合成材料制成的（填標號）．
A．滌綸衣服  B．塑料牙刷    C．木制玩具   D．玻璃杯子
②一種新型的食品保鮮劑--泡沫鐵粉，可以延長食品的保質期．鐵粉對食品具有保鮮作用的原因是BC（填序號）
A．鐵是化學性質很穩定的金屬
B．鐵粉生銹時吸收水分，促使食品保持干燥
C．鐵粉生銹時吸收氧氣，防止食品發生緩慢氧化
（3）垃圾分類收集，可以變廢為寶、減少污染．如圖是垃圾分類標志，請給下列垃圾分類：紙質包裝盒、飲料瓶、易拉罐等屬于A（填序號，下同）；廢電池、廢熒光燈管、過期藥品等屬于C；變質的飯菜、樹葉等屬于B．
（4）某品牌管道疏通劑的產品介紹如表所示：

產品名稱	XXX管道疏通劑
產品成分	氫氧化鈉、過氧化鈉、偏硅酸鈉、表面活性劑等
產品功能	所含氫氧根離子可快速溶解油脂、毛發等有機物
適用范圍	適用于鑄鐵、PVC材質的排水管道；不適用于橡皮管、鋁管

①管道疏通劑溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜7”或“=7”或“＞7”）．
②管道疏通劑不能用于鋁管疏通，因為它的溶液會腐蝕鋁管，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2X═2NaAlO₂+3H₂↑，X的化學式為H₂O．

16．如圖所示的家庭小實驗中，主要發生物理變化的是（　　）

	A．	生成炭黑		B．	簡易凈水器凈水
	C．	自制汽水		D．	雞蛋殼放入醋精中

15．用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產流程】

【相關資料】
a．二氧化碳持續通入氫氧化鈣溶液發生如下反應：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；④Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
操作Ⅱ包括攪拌和過濾、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品NaOH．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：二氧化碳得到充分利用，節約原料；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為懸濁液（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括攪拌、微熱和過濾、烘干等工序，以提高產率．
【產品含量測定】CaCO₃含量的測定：取20.0g產品，研成粉狀后，按圖進行實驗．

（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；   ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．（6）問題探究
①產品研成粉的目的增大接觸面積，充分反應；
②B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳；G裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入F裝置，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO₃的質量分數會偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO₃的質量分數為98.86%．
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO₂的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是二氧化碳能溶于水．

14．下列屬于化學性質的是（　　）

A．

溶解性

B．

揮發性

C．

金屬活動性

D．

導電性

13．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．某研究性學習小組想探究“能使帶火星木條復燃的氧氣的最低體積分數是多少？”每個同學分別收集多瓶不同體積分數的氧氣進行實驗．

（1）甲同學想收集體積分數為50%的氧氣，他向容量為250毫升集氣瓶內裝入125毫升水，然后用如圖2所示的向上排空氣法收集，他能否收集體積分數為50%的氧氣否，（填“能”、“否”）因為因為收集到的是純氧
（2）乙同學也想收集體積分數為50%的氧氣，他向容量為250毫升集氣瓶內裝入125毫升水用如圖1排水法收集．能否收集體積分數為50%的氧氣否（填“能”“否”）因為因為半瓶空氣中還有五分之一的氧氣
（3）丙同學想收集一瓶體積分數為20%的氧氣實驗，你覺得有無必要，無（填“有”“無”），因為因為空氣中21%的氧氣已經不能讓木條復燃
（4）丁同學收集了一瓶體積分數為40%的氧氣發現并沒使帶火星木條復燃，又收集了一瓶體積分數為60%的氧氣發現使帶火星木條復燃了，你覺得他下一步實驗應該做什么收集一瓶濃度在40%-60%之間的氧氣進行實驗
（5）戊同學用250毫升集氣瓶用排水法收集體積分數為50%的氧氣應如何操作先在集氣瓶中預先放94毫升水，然后用排水法收集．

11．在下列物質中選擇適當物質填空（填字母）：
A．空氣    B、二氧化硫    C．紅磷    D．五氧化二磷    E．水    F．氧氣    G．氮氣
（1）能使帶火星木條復燃的氣體F；
（2）無色有刺激性氣味的氣體是B；
（3）在氧氣中反應，產生大量白煙的是C；
（4）屬于混合物的是A；
（5）屬于易燃物的是C；
（6）空氣中按體積計算含量最高的是G．