Question

20．選擇適當的試劑或方法除去下列物質中所含有的雜質，括號中的為雜質．
（1）ZnSO₄（CuSO₄）加入足量的鋅，充分反應后過濾
（2）NaCl（Na₂CO₃）加入適量的稀鹽酸，至不再產生氣泡為止
（3）KNO₃（NaCl）加熱水溶解配成飽和溶液，冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來，再過濾
（4）NaOH（Na₂CO₃）滴加適量的氫氧化鈣溶液，至不再產生沉淀為止．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）要除去ZnSO₄溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，可利用CuSO₄與鋅反應生成硫酸鋅和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（2）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（3）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來、再過濾的方法．
（4）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
故答案為：（1）加入足量的鋅，充分反應后過濾；（2）加入適量的稀鹽酸，至不再產生氣泡為止（合理即可）；（3）加熱水溶解配成飽和溶液，冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來，再過濾；（4）滴加適量的氫氧化鈣溶液，至不再產生沉淀為止．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．