Question

12．芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度的單質硅（硅的元素符號為Si）為材料制成的．用化學方法制得高純硅的反應原理：
①SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑   ②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄  ③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（1）上述反應中屬于置換反應的是①③（填序號）．
（2）SiCl₄中硅元素的化合價為+4．金屬冶煉是把金屬化合物轉變成金屬單質，如煉銅的方法有：
（3）濕法煉銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，這是利用鐵的活動性比銅強．
（4）干法煉銅：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，這是利用CO的還原性．

Answer 1

分析 （1）根據置換反應的定義選擇；
（2）根據化合物中化合價代數和為零進行計算；
（3）根據金屬活動性順序進行分析；
（4）根據一氧化碳具有還原性和可燃性進行分析．

解答 解：（1）置換反應的特點是單質與化合物反應生成另一單質和另一化合物，故選：①③；
（2）在化合物中正負化合價代數和為零，Cl化合價為-1，可求得硅元素的化合價是+4；
（3）依據金屬活動性順序可知，排在前面的金屬，可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以利用鐵的活動性比銅強；
（4）一氧化碳具有還原性和可燃性，一氧化碳與金屬氧化物反應利用了一氧化碳的還原性．
故答案為：（1）：①③；
（2）+4；
（3）強；
（4）還原性．

點評 本題簡單，注重基礎的考查，有利于學生基礎知識的掌握．