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4．某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②生產原理反應（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③部分生產流程如圖所示：

【問題討論】
（1）①流程中加入過量NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的氯化鎂；
寫出加入過量Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②溶液A中的溶質除了NaCl，還含有氫氧化鈉、碳酸鈉．
③反應（2）中為提高產率，所通入氣體的順序是B（填字母序號）．
A．先通入CO₂再通入NH₃            B．先通入NH₃再通入CO₂
④操作Ⅱ的名稱為過濾，該操作中所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）上述生產流程中可循環使用的氣態物質是二氧化碳，最后得到的副產品NH₄Cl在農業上可作為氮肥使用．

3．在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示．下列未知數據計算正確的是（　　）

物質	a	b	c	d
反應前的質量（g）	10	10	0	0
反應中的質量（g）	6	2	3	①
反應后的質量（g）	②	0	③	④

A．

①為7

B．

②為5

C．

③為3.75

D．

④為16.25

2．金屬在日常生活、工農業生產和科學研究方面應用廣泛．
（1）某實驗小組為了探究鋅與硫酸反應快慢的影響因素，進行了如下實驗．

實驗編號	硫酸的質量分數 （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

①用圖1裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從f（填e或f或g）管通入．
②要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③或②④．
③下表是小兵第①組實驗的詳細數據．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化由慢到快然后逐漸減慢．
解釋原因反應開始放出熱量，溫度升高，反應由慢到快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小反應減慢．
（2）保險粉（化學式 Na₂S₂O₄）在工農業生產中有廣泛的用途，Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在 NaCl 存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度顯著下降．Na₂S₂O₄制備流程如圖2：

①已知反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，反應Ⅱ為復分解反應，反應Ⅱ的化學方程式為2NaOH+ZnS₂O₄═Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
②操作a的名稱為過濾．
③濾液中含有 Na₂S₂O₄，為使 Na₂S₂O₄結晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是Na₂S₂O₄在堿性溶液中穩定，加入NaCl的原因是降低 Na₂S₂O₄在水中的溶解度．
④198gZn（OH）₂理論上能得到Zn的質量為130g．

1．化學興趣小組的同學對影響鋅與稀硫酸反應速率的因素進行探究．
【猜想與假設】假設一：與反應初溫有關；
猜想二：與稀硫酸的濃度有關
【實驗探究】
用砂紙打磨鋅片，進行下列實驗．打磨的目的是除去鋅片表面的雜質．
（1）小組的同學用相同質量的鋅片與相同體積的稀硫酸進行反應，探究過程如下：

	反應初溫/℃	鋅的形狀	稀硫酸的濃度/%	氣體的體積/Ml（收集3分鐘）
①	20	鋅片	20	40
②	20	鋅片	30	55
③	30	鋅片	30	62

（2）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【實驗結論】
（3）實驗②和③比較，鋅與稀硫酸反應與溫度有關．
（4）通過實驗①和②比較，結論相同條件下，稀硫酸的濃度越大，反應速率越快．
（5）上述實驗最好選用收集方法排水，除了上述的測量方法以外，還可以通過測量收集相同體積的氣體所需的時間，也可以達到實驗目的．
【反思與評價】
（6）實驗①后測得溶液的初溫為30℃，該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（7）你認為影響鋅與稀硫酸反應速率的因素還有哪些？并設計實驗方案常溫下，取質量相同的鋅片和鋅粒分別放入到體積和濃度相同的稀硫酸中，測量在相同時間內收集氣體的體積．

20．A～H是初中常見的物質，甲圖所示是這些物質間的相互轉化關系圖．已知：（1）H為藍色沉淀；（2）圖乙所示的是C、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）；（3）其中部分生成物和反應條件已省略．

請回答下列問題：
（1）E的化學式為CuO．
（2）寫出反應③的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）寫出物質C的一種用途滅火．
（4）反應①～⑥中沒有涉及四種基本反應類型中的置換反應．

19．氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質，反應的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

18．將某種鹽溶于水后分成兩份，一份加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，另一份加入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該鹽為（　　）

A．

CuSO4

B．

FeCl3

C．

Fe（NO3）3

D．

Fe2O3

17．某同學為了探究酸和堿的反應，按下列要求進行了實驗的設計與分析：
【實驗目的】證明酸和堿發生了中和反應．
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【實驗原理】該反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，該同學產生了疑問：反應后溶液中的溶質是什么呢？
【實驗探究】該同學又選取了BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中溶液中的溶質，取燒杯中溶液，按下列方案進行實驗：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液顏色為紫色	酸堿恰好完全反應
方案三	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	溶液變紅	氫氧化鈉過量，溶質為氫氧化鈉和硫酸鈉

①設計的三個方案中，有一個錯誤的方案是：方案一，該方案錯誤的原因是即使稀硫酸不過量，也會出現白色沉淀，因為溶液中有生成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；
②請你簡單設計實驗對上述錯誤方案進行更正：取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液，液變紅，溶液呈酸性，說明硫酸過量．

16．根據下列要求用恰當的數字和符號填空：
①（1）氦氣He（2）2個銨根離子2NH₄⁺（3）氫氧化鐵中鐵元素顯+3價$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）₃
②寫出下列反應的化學方程式：
 （1）有黑色固體生成的化合反應3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
 （2）有兩種氣體單質生成的分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）有白煙生成的氧化反應4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

15．化學源于生活，它與我們生活息息相關．請從以下物質中選擇正確序號填空：
A、石墨B、硝酸銨（NH₄NO₃）   C、甲烷   D、食醋E、硝酸鉀（KNO₃）   F、二氧化硫
（1）新農村建設中，許多家庭建了沼氣池．沼氣的主要成分是C．
（2）燒水壺用久了內壁會出現水垢，廚房中除水垢可用D．
（3）農業常用作復合肥的是E．
（4）請從A-F中選擇符合下表類別的物質，用其化學式填空（每空只填一個化學式）：

類別	單質	氧化物	鹽
化學式	C	SO2	KNO3（或NH4NO3）