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15．現有a、b、c三種金屬，將a、b分別放入稀硫酸及c的硝酸鹽溶液中，現象如下所示

	a	b
在稀硫酸中	無反應	溶解并放出氣體
在C的硝酸鹽溶液中	表面上析出c	表面上析出c

則這三種金屬的活動性有強到弱的順序為（　　）

A．

a，b，c

B．

c，b，a

C．

b，a，c

D．

a，c，b

14．下列清洗方法中，屬于乳化原理的是（　　）

	A．	用洗潔精清洗油污的餐具		B．	用自來水洗手
	C．	用汽油洗去衣服上的油污		D．	用鹽酸清除試管內壁附著的碳酸鈣

13．在做“鐵在氧氣里燃燒”實驗時，小芳等同學進行了以下探究活動，請你一同參與．
（1）實驗時要用砂紙擦去鐵絲表面的鐵銹，這個過程屬于物理變化．
（2）明明同學實驗時，集氣瓶炸裂了，請你幫助他分析一下可能的原因集氣瓶底沒有放少量水或鋪一層細沙．
（3）請用化學符號寫出鐵在氧氣中燃燒反應的表達式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，該反應屬于化合（填“化合”或“分解”）反應．
（4）探究直徑為0.38mm的鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內容】取0.38mm的鐵絲，分別在體積分數為90%、70%、65%、60%、55%的氧氣中進行實驗，實驗現象如下表所示：

O2的體積分數	90%	70%	65%	60%	55%
實驗現象	燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好	燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功	燃燒比70%弱，燃燒時間比70%短，實驗成功	燃燒比65%弱，燃燒時間更短，實驗成功	難以燃燒，只是發紅

【實驗結論】：就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分數為60%，且氧氣濃度越大，燃燒現象越劇烈．（填“劇烈”或“不劇烈”）；
【實驗拓展】：（1）上述關于鐵絲燃燒所需氧氣最低濃度的結論是否合理，請說出理由？不合理 （填“合理”或“不合理”），理由：因為0.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%～59%的范圍內燃燒．

12．將質量為22.3g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化如圖所示．請計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（溶液中無晶體析出）

11．向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Fe，溶液質量與加入Fe的質量關系如圖所示，請回答下列問題
（1）b點時，過濾溶液所得的固體為銀．
（2）取d點的固體，加入稀鹽酸，請表述你會觀察到的現象（至少寫兩點）有氣泡生成，溶液由無色逐漸變為淺綠色．

10．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是放熱（填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”）反應．
（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍色．
（3）B到C的過程中溶液的pH逐漸減小（填“增大”、“減小”或“無變化”）．
（4）上述試驗中，在NaOH溶液中加入一定量的稀鹽酸后，可以根據溫度變化判斷是否恰好反應，以下實驗操作在理論上能證明兩者恰好中和的是CD；
A．滴入適量FeCl₃溶液，沒有沉淀生成
B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C．測得反應后溶液中Na⁺與Cl^-的個數比為1：1
D．加入氫氧化銅粉末不溶解，再滴入酚酞試液不變色．

9．工業用鹽酸中常含有Fe³⁺而略帶黃色，該鹽酸中雜質的化學式是FeCl₃，若此鹽酸中H⁺和Cl^-的個數比為17：23，則Fe³⁺和Cl^-的個數比為2：23．

8．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中原子全部轉化為欲得到的產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔（C₃H₄）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C₅H₈O₂）的過程中，欲使原子的利用率達到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應物是（　　）

A．

CO2和CH3OH

B．

H2和CO

C．

CO2和H2

D．

CH3OH

7．現有燒堿、鐵片、氫氧化銅、鹽酸、大理石五種物質，從缺乏反應物的角度分析，下列實驗項目中無法進行的是（　　）

A．

制取氫氧化鐵

B．

制取銅

C．

制取氫氣

D．

制取碳酸鈉

6．某市自來水有股奇怪的味道，經專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚．將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO₂和25.2克H₂O（無其他產物）．已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，求：
（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素24克，氫元素2.8克．
（2）鄰叔丁基苯酚的C：H：O原子個數比是10：14：1．