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11．用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（　　）

	A．	玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管		B．	托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯
	C．	托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯		D．	玻璃棒、量筒、燒杯、漏斗

10．實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：
請回答：

（1）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（2）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，看是否有氣泡產生．

9．假設有（1）Fe、CuSO₄、稀H₂SO₄；（2）CuSO₄、KOH、稀HCl；（3）Mg、稀HCl、NaOH；（4）Na₂CO₃、稀H₂SO₄、CaCl₂四組物質，將他們分別同時放入足量水中，經充分攪拌后靜置觀察．下列同學們討論的發言中，正確的有（　　）

	A．	只有（1）、（2）組溶液呈藍色，且一定有不溶物出現
	B．	只有（2）、（4）組液體中，不可能出現不溶物
	C．	只有（1）組液體中，一定有不溶物生成
	D．	四組液體中一定都會出現不溶物

8．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、OH-、Cl-
	C．	K+、Mg2+、CO32-、SO42-		D．	Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

7．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

CO2驗滿

B．

收集O2

C．

滴加液體

D．

測溶液pH

6．石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象．

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	10	10	10
剩余固體的質量/g	16	12	8

請計算：
（1）由圖象可知，第四次加入10g鹽酸后，碳酸鈣固體又反應掉4克．
（2）完全反應后產生的二氧化碳．
（3）所加鹽酸的溶質質量分數．

5．下列圖象正確反映所對應敘述關系的是（　　）

	A．	向pH=3的溶液中不斷加水
	B．	一定量的稀硫酸與鋅粒反應
	C．	向MgCl2、CuSO4混合溶液中滴加NaOH
	D．	煅燒一定質量的石灰石

4．現有鐵片、稀鹽酸、氧化銅、硝酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、硝酸鉀溶液，它們在常溫下兩兩混，能發生的化學反應共有幾個（　　）

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

3．目前，諾如病毒感染已經日趨嚴重，現在最有效的預防方法之一就是消毒液對空氣消毒．84消毒液是含氯消毒液，主要成分為次氯酸鈉，它能高效滅菌、無味．無毒、無腐化、無致敏反響，對諾如病毒的快速殺滅效果十分顯著．已被廣泛用于學校、機場等公共場所各類病毒沾染性的防疫．我校決定近期每天用次氯酸鈉消毒液對全校教室、寢室全面消毒．小明觀察到消毒液瓶上的標簽如下表所示．

消毒液1000毫升
溶質的質量分數	25%
密度	1.2克/厘米3
相對分子質量	74.5
腐蝕性；致敏性；游離氯可能引起中毒

求：（1）這瓶1000毫升次氯酸鈉消毒液的質量是1200克，其中含溶質次氯酸鈉300克
（2）若將這種次氯酸鈉消毒液500毫升與2400克水均勻混合，所得稀次氯酸鈉消毒液中次氯酸鈉的質量分數是多少？
（3）我校欲配制30千克質量分數為2%的稀次氯酸鈉消毒液用來消毒，需要幾瓶這樣的消毒液？

2．食鹽和味精是廚房里常用的兩種調味品，這兩種物質都可溶于水，在相同條件下，哪種物質的溶解能力更強呢？小明進行了以下實驗探究：
①做兩個同樣的燒杯甲和乙中分別倒入50克冷水和50克熱水，用天平稱取食鹽和味精各20克，把食鹽倒入甲燒杯的冷水中，把味精倒入乙燒杯的熱水中；
②用玻璃棒攪拌，使它們充分溶解后，甲燒杯中食鹽還有剩余，乙燒杯中味精全部溶解；
③結論：味精做水中的溶解能力比食鹽強．請分析回答下列問題：
（1）第②步空格中應該填的是玻璃棒
（2）你認為小明的實驗設計有什么缺陷？水溫沒有控制相同
（3）實際上平時使用的味精，無論是晶體狀還是粉末狀的都含有少量的食鹽，所以菜里味精放多了也會變成的．小明想把味精提煉的更純些，他選擇用結晶法（選“結晶法”或“過濾法”），你覺得他這樣做的理由是：味精的溶解度受溫度的影響較大．
（4）小明很設計了實驗從粗鹽中提純獲得食鹽，做搭建蒸發裝置時，下述操作中應該首先進行的是C
A．固定鐵圈位置          B．將蒸發皿放置做鐵圈上         C．放置酒精燈         D．點燃酒精燈．