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11．小晨和化學興趣小組的同學為探究鐵、銅、鋅的金屬活動性順序，設計了如圖三個實驗（其中金屬均已打磨、其形狀、大小及溶液的用量均相同）．
（1）經討論，同學們認為該方案可以進行優化，因為他們發現丙試管的實驗是多余的．通過實驗，同學們得知了三種金屬的活動性順序．
（2）實驗過程中，甲試管中觀察到的現象是鐵片表面附著一層紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）去掉多余的實驗后，同學們將另兩支試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：
[提出問題]不溶物的成分是什么？
[實驗探究]向過濾得到的不溶物中加稀硫酸；①若無氣泡產生，則不溶物的成分是銅
②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有銅、鐵，可能含有鋅．此時若溶液有顏色則為淺綠色．

10．化學興趣小組的同學對實驗室一瓶沒有標簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
【實驗目的】X在金屬活動性順序中的相對位置關系．
【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質量分數的稀硫酸溶液中．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現象	金屬X表面產生氣泡緩慢	金屬鋅表面產生氣泡較快	不產生氣泡

【實驗結論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是鋅、X、銅．
【拓展研究】興趣小組的同學將鋅粒放入一定量AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液中，反應一段時間后，過濾，對過濾的組成進行探究．
【提出猜想】
①濾液中的溶質為硝酸鋅；
②濾液中的溶質為硝酸鋅和硝酸鎂；
③濾液中的溶質為硝酸銀、硝酸鋅、硝酸鎂；
【交流談論】你認為猜想①一定不正確，理由是鋅不能和硝酸鎂反應，濾液中一定含有硝酸鎂．
【設計實驗】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入 稀鹽酸．	產生白色沉淀	猜想③成立

9．人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規模被使用的先后順序跟③（填序號）關系最大．
①地殼中金屬元素的含量②金屬的導電性③金屬的活動性
（2）為探究錳與鐵的金屬的活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價）．請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應的現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結論	活動性鐵＜（填“＞”或“＜”）錳

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強弱的方法（寫出所需花藥品即可）：錳和硫酸亞鐵溶液；
（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有的物質是Cu、Fe（填化學式）．
（4）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是鐵．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

8．同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：
Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學設計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實驗現象是鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色．
④中的化學方程式是Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
你認為小華所做的實驗③（填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種藥品是銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．（寫出一種藥品組合即可）．

7．某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的位置關系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Al＞Cu＞Cr   猜想③：Al＞Cr＞Cu
【討論交流】根據已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序號）．
【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整．

實 驗 操 作	實 驗 現 象	實 驗 結 論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、濃度相同的稀硫酸的試管中	鉻片表面產生氣泡緩慢 鋁片表面產生氣泡較快 銅片表面無氣泡產生	猜想③（填序號）成立

【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是A．
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應     B．使金屬表面光亮，便于觀察現象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應溫度
（2）將鉻片放入硝酸銀溶液中，能否反應？
如果能，則寫出反應的化學方程式，不能則說明理由能反應，Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag．

6．某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：

（1）實驗一：發生反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該實驗得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg＞Fe＞Cu．
（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質是銅，可能有的物質是鐵，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸	沒有氣泡產生	濾渣中不含有鐵

（3）濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子、亞鐵離子．

5．小彬同學家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小彬進行了如下探究的活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液．
【猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【實驗過程】
取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入質量相同，溶質質量分數相同的稀硫酸中．
實驗現象：鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色；鋁片表面產生氣泡較快；銅與稀硫酸無明顯現象．
（1）則猜想②（填序號）正確
【回答問題】
（2）用砂紙打磨金屬片的目的：除去金屬表面的氧化物．
（3）寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是（用方程式表示）Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（5）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是鋁絲、銅絲、硫酸鉻溶液．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有：
①比較和酸反應產生氣泡的快慢；
②比較金屬和金屬的鹽溶液之間能否發生反應．

4．通過一年的化學學習，我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序，鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注，某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：
【提出假設】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr．
【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應發生現象	氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產生，金屬無變化

【控制實驗條件】
（2）打磨三種金屬發生的是物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度能夠影響反應速率．
【得出結論】
（3）原假設中正確的是a（填假設中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

3．【活動性順序進行探究】
[提出假設]a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去金屬表面的氧化物．
[實驗現象]

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現象

[實驗結論]原假設中a不正確，理由是鎂比鈦活潑．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？否，請說明理由鹽酸濃度影響反應速率．

2．生物實驗室新換了實驗儀器，同學們從說明書上了解到該儀器含有鍍鎳鋼片，對此產生了濃厚的興趣．化學興趣小組成員一起探究了鎳（Ni）的活動性強弱．
【提出問題】如何確定鎳的金屬活動性？
【作出猜想】猜想1：Ni＞Fe＞H；   猜想2：Fe＞H＞Ni；   猜想3：你的猜想是Fe＞Ni＞H．
【查閱資料】
（1）鎳是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）硫酸鎳溶液顯綠色，化合物中鎳元素都顯+2價．
【實驗藥品】
鎳、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
把鎳浸入稀硫酸中	（1）產生氣泡，溶液由無色變成綠色	鎳的活動性比氫強
把鎳浸入硫酸亞鐵溶液中	無明顯現象	鎳的活動性比鐵（2）弱

【結論與解釋】
（1）小聰得到的結論是猜想3正確．
（2）鎳浸入稀硫酸中，反應化學方程式為Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑．
【拓展應用】實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物．